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在一定條件下，有a L O₂和O₃的混合氣體，當其中的O₃全部轉化為O₂時，體積變?yōu)?.2a L，求原混合氣中O₂和O₃的質量百分含量。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2， Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

請回答下列問題：

（1）元素X的最高價氧化物的電子式為；元素Z的離子結構示意圖為。

（2）單質銅和元素Y的最高價氧化物對應水化物的稀溶液發(fā)生反應的化學方程式為。

（3）元素W位于周期表的第族，其非金屬性比元素R弱，用原子結構的知識解釋原因。

（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式。

（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質和Y單質在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格的CuCl產品的主要質量指標為

CuCl的質量分數(shù)大于96.5%。工業(yè)上常通過下列反應制備CuCl：2CuSO₄＋Na₂SO₃＋

2NaCl＋Na₂CO₃===2CuCl↓＋3Na₂SO₄＋CO₂↑

(1)CuCl制備過程中需要配制質量分數(shù)為20.0%的CuSO₄溶液，試計算配制該溶液所需的CuSO₄·5H₂O與H₂O的質量之比。

(2)準確稱取所制備的0.250 0 g CuCl樣品置于一定量的0.5 mol·L^－1FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 mol·L^－1Ce(SO₄)₂溶液滴定到終點，消耗24.60 mL Ce(SO₄)₂溶液。有關反應的離子方程式為

Fe³^＋＋CuCl===Fe²^＋＋Cu²^＋＋Cl^－

Ce⁴^＋＋Fe²^＋===Fe³^＋＋Ce³^＋

通過計算說明上述樣品中CuCl的質量分數(shù)是否符合標準。

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科目：高中化學 來源： 題型：

把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，再加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質量仍為a g，則原合金中鐵的質量分數(shù)為 (　　)。

A．70% B．52.4%

C．47.6% D．30%

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科目：高中化學 來源： 題型：

把氯氣通入濃氨水中，會立即發(fā)生下列反應：3Cl₂＋8NH₃·H₂O===6NH₄Cl＋N₂＋8H₂O。在標準狀況下，把1.12 L Cl₂、N₂的混合氣體(90% Cl₂和10% N₂，均為體積分數(shù))通過濃氨水，實驗測得逸出氣體體積為0.672 L(其中有50% Cl₂和50% N₂)，此反應中被氧化的NH₃的質量為 (　　)