25℃，a L　0.1000 mol/L　CH3COOH溶液與b L　0.1000 mol/L　NaOH溶液混合，下列說法正確的是

A．

若a＞b，則pH一定小于7

B．

若a＜b，則一定存在：n(OH－)－n(H+)＞0.1(b－a)

C．

c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)，則a≤b

D．

若pH＝7，則a＞b，且c(Na+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?揚州三模）25℃，a L 0.1000mol/L CH3COOH溶液與b L 0.1000mol/L NaOH溶液混合，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：四川省廣元中學2010屆高三第四次月考、化學試卷 題型：013

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是

[　　]

A．

含12.0 g　NaHSO4晶體中陽離子數(shù)約為0.2×6.02×1023

B．

在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反應中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子

C．

常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16 g中約含有6.02×1023個氧原子

D．

一定溫度下，1 L　0.50 mol·L－1 NH4Cl與2 L　0.25 mol·L－1　NH4Cl兩種溶液含n(NH+4)不同

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科目：高中化學 來源：浙江省杭州外國語學校2011屆高三11月月考化學試題 題型：022

有A、B、C、D、E、五種常見的短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子的最外層電子數(shù)比C元素原子的最外層電子數(shù)少1個；A和D，C和E同主族，又知C、E兩原子序數(shù)之和是A、D兩原子序數(shù)之和的2倍．請回答下列問題：

(1)

寫出由A、C、D三種元素形成的化合物的的電子式為________，該化合物的化學鍵類型為________，晶體類型為________．

(2)

B的氫化物的沸點比同主族其他氫化物的沸點高，這可用________來解釋．

[　　]

A．

極性分子

B．

氫鍵

C．

共價鍵

D．

離子鍵

(3)

D2E溶液呈________(填“堿性”、“酸性”、“中性”)，試用離子方程式解釋原因________．

(4)

0.5 L　0.1 mol/L　D的最高價氧化物的水化物與0.25 L　0.1 mol/L　E的最高價氧化物的水化物反應放出2865 J的熱量，該反應的熱化學方程式為________．

(5)

由B的氫化物與C的單質(zhì)、KOH溶液構成原電池，負極產(chǎn)生B的單質(zhì)．則其負極的電極反應離子方程式為________．

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科目：高中化學 來源：天利38套《2008全國各省市高考模擬試題匯編(大綱版)》、化學 大綱版 題型：022

水的電離平衡曲線如下圖所示：

(1)若以A點表示25℃時水電離平衡時離子的濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)變到B點，則此時水的離子積從________變到________，造成水的離子積變化的原因是________．

(2)已知25℃時，0.1 L　0.1 mol·L－1的NaA溶液的pH＝10，則NaA溶液中所存在的離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為________．

(3)25℃時，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH＝9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為________．

(4)100℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH與強堿的pH之間應滿足的關系是________．

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