2015年,中國藥學(xué)家屠呦呦獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎,其突出貢獻是創(chuàng)制新型搞瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素。已知青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示,有關(guān)青蒿素的說法,不正確的是
A.分子式為C15H22O5
B.能夠發(fā)生水解反應(yīng)
C.每個分子中含有4個六元環(huán)
D.青蒿素能夠治療瘧疾可能與結(jié)構(gòu)中存在過氧鍵基團有關(guān)
科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西省高二上第三次考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
下圖所示的裝置中,若通入直流電5 min時,銅電極質(zhì)量增加2.16 g,試回答:
(1)電源電極X的名稱為 。
(2)pH變化:A ,B ,C 。(填“增大”“減小”或“不變”)
(3)通電5 min后,B中共收集224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶液體積為200 mL,則通電前CuSO4溶液的質(zhì)的量濃度為 (設(shè)電解前后溶液體積無變化)。
(4)若A中KCl溶液的體積也是200 mL,電解后,溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為 (設(shè)電解前后溶液體積無變化)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年西藏日喀則中學(xué)高二上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
相同體積的pH=3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng),下列說法正確是( )
A.弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣
B.強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣
C.兩者產(chǎn)生等量的氫氣
D.無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江蘇省高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>
A.用右圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2
B.提純含有少量KNO3的NaCl:溶于水,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過濾洗滌干燥
C.檢驗(NH4)2FeSO4晶體中的NH4+:取樣品于試管中溶于水,滴加足量NaOH溶液,加熱,將濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口,觀察試紙是否變紅色
D.探究CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)是放熱反應(yīng):用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣,觀察脫脂棉燃燒
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江蘇省高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
氮化硅(Si3N4)是一種具有耐高溫等優(yōu)異性能的新型陶瓷,工業(yè)上可用下列方法制�。�
工業(yè)上可用下列方法制取:3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO.下列說法正確的是
A.氮化硅晶體屬于分子晶體
B.氮化硅中氮元素的化合價為-3
C.上述反應(yīng)中,N2是還原劑,SiO2是氧化劑
D.上述反應(yīng)中,每生成1mol Si3N4,N2得到6mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江西省高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))選用的試劑和分離方法都正確的是
物質(zhì) | 試劑 | 分離方法 | |
① | 硝酸鉀固體(氯化鈉) | 蒸餾水 | 降溫結(jié)晶 |
② | 二氧化碳(氯化氫) | 飽和碳酸鈉溶液 | 洗氣 |
③ | 乙酸乙酯(乙酸) | NaOH溶液 | 分液 |
④ | 氯氣(氯化氫) | 飽和氯化鈉溶液 | 洗氣 |
A.①③ B.①④ C.只有② D.③④
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆重慶市高三上學(xué)期第三次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
一定條件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g);已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖,下列說法不正確的是:
A.生成乙烯的速率:v(M)有可能小于v(N)
B.平衡常數(shù):KM>KN
C.當(dāng)溫度高于250℃,升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,從而使催化劑的催化效率降低
D.若投料比n(H2):n(CO2)=3:1,則圖中M點時,乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7%
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣東省高二上期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進行如下實驗,在485℃時,在體積為1 L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng)合成甲醇:
(1)請完成CO2和3mol H2反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+______( ),△H=-49.0kJ/mol
(2)測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)= ___________mol/(L·min)。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為__________________。
③據(jù)圖中提供的數(shù)據(jù)計算在該溫度下的K值。要有計算過程。(保留三位有效數(shù)字)
(3)能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________(多選扣分)
A.容器中壓強不變的狀態(tài) B.混合氣體中c(CO2)不變的狀態(tài)
C.V逆(H2O)=3 V正 (H2) D.混合氣體的密度保持不變的狀態(tài)
E.用CO2、H2、CH3OH的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1:3:1的狀態(tài)
F.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
(4)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。
A.升高溫度 B.充入He(g),使體系壓強增大
C.將H2O(g)從體系中分離 D.再充入1mol CO2和3mol H2
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年海南省高二上12月段考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點考慮的能量綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生成水煤氣,而當(dāng)前比較流行的液化方法用煤生成CH3OH。
(1)已知:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3
則反應(yīng)CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) 的△H=_______。
(2)如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。
①T1和T2溫度下平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____K2(填“>”“<”或“=”)。
②由CO合成甲醇時,CO在250℃、300℃、350℃下達到平衡時轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系曲線如下圖所示,則曲線c所表示的溫度為______℃,實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強的理由是______。
③以下有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是_________(填序號)。
A.恒溫、恒容條件下同,若容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化,則可逆反應(yīng)達到平衡
B.一定條件下,H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時,可逆反應(yīng)達到平衡
C.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率
D.某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L密閉容器中,充分反應(yīng),達到平衡后,測得c(CO)=0.2mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
(3)一定溫度下,向2L固定體積的密閉容器中加入1molCH3OH,發(fā)生反應(yīng):CH3OH(g) CO(g) +2H2(g),H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。
0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)= ____________;該溫度下,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=____________;相同溫度下,若開始加入CH3OH(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,則_____ 是原來的2倍.
A.平衡常數(shù) B.CH3OH的平衡濃度 C.達到平衡的時間 D.平衡時氣體的密度
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