Question

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

1. A.
   5.6g金屬鐵與足量的稀硫酸反應失去的電子數(shù)為0.3N_A
2. B.
   常溫常壓下，22.4LO₂中含有氧原子個數(shù)為2N_A
3. C.
   2.8gCO與等質量的C₂H₄含有相等的分子數(shù)，都為0.1N_A
4. D.
   1mol?L^-1NaCl溶液中含有Cl^-的個數(shù)為N_A

Answer 1

C
分析：A、從氫離子的氧化性較弱，與鐵反應生成亞鐵離子分析；
B、從氣體摩爾體積的概念分析判斷；
C、從質量計算物質的量進行分析判斷；
D、從溶液體積和濃度共同計算物質的量分析計算．
解答：A、5.6g金屬鐵為0.1mol，與足量的稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，失去的電子數(shù)為0.2N_A，故A錯誤；
B、常溫常壓下，22.4LO₂的體積不是1mol，故B錯誤；
C、2.8gCO物質的量為0.1mol，2.8gC₂H₄物質的量為0.1mol，含分子物質的量相等，含有相等的分子數(shù)，都為0.1N_A，故C正確；
D、1mol?L^-1NaCl溶液中含有Cl^-的個數(shù)需要溶液體積才能計算溶質物質的量，但溶液體積未知，故無法計算，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，氣體摩爾體積的條件應用，質量與物質的量的計算關系和微粒的計算，關鍵是注意鐵遇弱氧化劑只能被氧化為二價鐵．