相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)，△H= - 92. 6kJ/moL。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時(shí)體系

能量的變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量：23.15kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出熱量：Q

下列敘述錯(cuò)誤的是

A．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q=23. 15kJ

B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7

C．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

D．若容器①體積為0.5L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23. 15kJ

A

【解析】

試題分析：容器①、②中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)為等效平衡，A、容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q<23. 15kJ。A錯(cuò)誤；B、平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7，B正確；C、溫度相同，容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，C正確；D、若容器①體積為0.5L，比0.25L增大，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡時(shí)放出的熱量小于23. 15kJ，D正確；答案選A。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡及反應(yīng)熱

練習(xí)冊(cè)系列答案
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由一種陽離子和兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。下列關(guān)于混鹽Na4S2O3的有關(guān)判斷，不正確的是

A．該混鹽水溶液呈堿性

B．該混鹽溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀

C．該混鹽與H2SO4反應(yīng)有氣體生成

D．該混鹽在酸性條件下可生成S，每產(chǎn)生1molS轉(zhuǎn)移1.5NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省廣州市高三上學(xué)期期中理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩?kù)o置

下層溶液顯紫色

溶液中含有I－

B

過量鐵粉加入稀硝酸中充分反應(yīng)，再加入

KSCN溶液

溶液呈紅色

稀硝酸將鐵氧化為Fe3+

C

向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加熱，取出水

解液少許，滴加銀氨溶液，并水浴加熱

沒有銀鏡出現(xiàn)

淀粉沒有發(fā)生水解

D

用玻璃棒蘸取濃硫酸點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙上

試紙變黑

濃硫酸具有脫水性

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省高三11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A．碳酸氫鈣溶液加入過量的氫氧化鈣溶液：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O

B．等物質(zhì)的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反應(yīng)：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O

C．在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反應(yīng)體系顯紫紅色：5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4— + 2H2O

D．等體積同濃度NaHSO4、Ba（OH）2兩溶液混合：H++SO42—+Ba2++OH—＝BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知H2O2是一種弱酸，在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2— 形式存在。目前研究比較熱門的Al-H2O2電池，其電池總反應(yīng)為2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O。現(xiàn)以Al—H2O2電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣(右池中隔膜僅阻止氣體通過，b、c、d均為惰性電極)。試回答下列問題

電極b是 極，電極反應(yīng)式為 ，

（2）右池是 池，電極c的電極反應(yīng)式為 ，

（3）通電2min后，Al電極質(zhì)量減輕2.7g，則產(chǎn)生氮?dú)獾捏w積為 。（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g) xC(g) ΔH，在不同溫度及壓強(qiáng)(P1、P2)條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是

A．ΔH<0，m＋n>x B．ΔH>0，m＋n<x

C．ΔH<0，m＋n<x D．ΔH>0，m＋n>x

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已知101KPa時(shí)辛烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為—5518kJ·mol-1，含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸充分反應(yīng)放出熱量28.7kJ，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

①C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（g）； △H ＝ +5518 kJ·mol-1

②C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）； △H ＝ －5518 kJ·mol-1

③H+（aq）+ OH-（aq）＝ H2O（l）； △H ＝ －57．4 kJ·mol-1

④HCl (aq) + NaOH(aq) ＝NaCl(aq) + H2O(l)； △H ＝ —28.7 kJ·mol-1

A．①③ B．②③ C．②④ D．②

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.有以下幾種物質(zhì)：①食鹽晶體 ②乙醇 ③水銀 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（純醋酸晶體）

⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氫氧化鈉 ⑧液態(tài)氯化氫 填空回答（填序號(hào)）：

（1）物質(zhì)中構(gòu)成的微粒只能在固定位置上振動(dòng)的是 ；（2）以上物質(zhì)可以導(dǎo)電是 ；

（3）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ； （4）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)是 。

Ⅱ.（1）O2、SO2、SO3三者質(zhì)量之比為1∶2∶5，則它們的氧原子數(shù)之比為 。

（2）某金屬氯化物MCl2 40.5 g中含有0.6 mol Cl－，則MCl2的摩爾質(zhì)量為 ，金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為 。（3）在V LFe2(SO4)3溶液中含有m g Fe3+，則C Fe3+為_______________；從中取出V/4L溶液，則SO42-物質(zhì)的量濃度為_______________；再將這V/4L溶液溶液稀釋到4L，稀釋后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

蓋斯定律指出：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由下圖判斷下列關(guān)系錯(cuò)誤的是

A．A→F，△H = - △H 6

B．△H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H 6=1

C．C→F，|△H| = |△H 1+△H 2+△H 6 |

D．△H 1+△H 2+△H 3 = -△H 4-△H5-△H 6

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