Question

已知反應(yīng)：2KMnO₄+10KCl+8H₂SO₄═6K₂SO₄+2MnSO₄+5Cl₂↑+8H₂O
（1）此反應(yīng)的氧化劑是

 

，氧化產(chǎn)物是

 

，被氧化的元素是

 

（填化學(xué)符號）；
（2）上述反應(yīng)中若標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生11.2L氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

 

，消耗還原劑的質(zhì)量為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：

分析：2KMnO₄+10KCl+8H₂SO₄═6K₂SO₄+2MnSO₄+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，以此來解答．

解答： 解：（1）2KMnO₄+10KCl+8H₂SO₄═6K₂SO₄+2MnSO₄+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價(jià)降低，KMnO₄為氧化劑，Cl元素的化合價(jià)升高，失去電子被氧化，則Cl₂為氧化產(chǎn)物，故答案為：KMnO₄；Cl₂；Cl；　
（2）n（Cl₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
2KMnO₄+10KCl+8H₂SO₄═6K₂SO₄+2MnSO₄+5Cl₂↑+8H₂O．
        10                         5
      n（KCl）                     0.5mol
轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5mol×2×[0-（-1）]×N_A=N_A或N_A或6.02×10²³個(gè)，
消耗還原劑KCl的物質(zhì)的量n（KCl）=1mol，m（KCl）=1mol×74.5g/mol=74.5g，
故答案為：N_A或N_A或6.02×10²³個(gè)；74.5g．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、反應(yīng)中物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．