【題目】中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 (部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是( )

A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵

B．若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D

C．若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2

D．若D是一種強酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或 C

【答案】A

【解析】

試題分析：A、D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，說明D是Fe(OH)3，如果A是Fe，無法確認(rèn)E和B，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故說法錯誤；B、D是一種強堿，假設(shè)是NaOH，則A是Na、B為Na2O、C為Na2O2，B為O2、X為H2O，A、B、C都能與H2O發(fā)生反應(yīng)，故說法正確；C、D為NaCl，推出A為NaOH，B為Na2CO3，C為NaHCO3，E為CO2，NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O，故正確；D、假設(shè)D為硝酸，則A可能是N2或NH3，B為NO，C為NO2，E為O2，X為H2O，銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，故說法正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)一定互為同系物的是

A. C2H6 C8H18 B. C2H4 C6H12 C. C2H2 C5H8 D. C6H6 C7H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是

A. 電子層數(shù) B. 最外層電子數(shù) C. 核電荷數(shù) D. 中子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為某蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)示意圖，其中“—S—S—”為由兩個“—SH”脫氫形成的二硫鍵，其作用是連接兩個相鄰肽鏈。若該蛋白質(zhì)分子共由m個氨基酸組成，則形成一個該蛋白質(zhì)分子時生成的水分子數(shù)和減少的相對分子質(zhì)量分別為

A. m，18m

B. （m－4），18（m－4）

C. （m－3），18（m－3）＋4

D. （m－2），18（m－2）＋4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25℃時，下列酸的電離常數(shù)：醋酸： 1.75×10-5 、 氫氰酸：4.93×10-10、氫氟酸：7.2×10-4、甲酸：1.77×10-4。電離常數(shù)越大，對應(yīng)酸的酸性越強。則物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的上述溶液酸性最強的是（ ）

A. 醋酸 B. 氫氰酸 C. 氫氟酸 D. 甲酸

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【題目】化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)上屬于

A. 氧化還原反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 化合反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不變時，不能表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達(dá)到平衡的是（ ）
A.混合氣體壓強
B.混合氣體的密度
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
D.B的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】進行淀粉水解實驗，同時檢驗水解產(chǎn)物和水解是否完全，除加淀粉和水之外，還需加入相應(yīng)的試劑及加入順序最好的是(　　)

A．碘水→NaOH溶液→Cu(OH)2溶液

B．H2SO4溶液→碘水→NaOH溶液→Cu(OH)2懸濁液

C．H2SO4溶液→NaOH溶液→碘水→Cu(OH)2懸濁液

D．H2SO4溶液→碘水→Cu(OH)2懸濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中新社北京2017年2月25日電，總裝機達(dá)到672萬千瓦的世界在役最大火力發(fā)電廠在內(nèi)蒙古投入商業(yè)運營。火力發(fā)電排放的CO、CO2、SO2等物質(zhì)對環(huán)境影響極大，需分離并進行利用，變廢為寶。

（1）火電產(chǎn)生的CO在高溫下可將SO2還原為S，已知：

C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1=a kJ·mol1

CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2=+b kJ·mol1

S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=c kJ·mol1

①a、b、c均大于0，請寫出CO除SO2的熱化學(xué)方程式：__________________________。

②根據(jù)傳感器記錄某溫度下CO、SO2的反應(yīng)進程，測量SO2濃度與時間數(shù)據(jù)繪制出如圖，前1 min內(nèi)用生成物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____________，第2 min時的X值范圍為_____________。

（2）火力發(fā)電廠CO主要來源于反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。若一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，其壓強為p，平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：

①T℃時，若充入氮氣，平衡向_____________（填“正反應(yīng)方向移動”“逆反應(yīng)方向移動”或“不移動”）。

②用平衡分壓代替平衡濃度計算，其中，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。則800℃時的平衡常數(shù)Kp=____________（列式即可，氣體總壓可記作p總）。

（3）CO在高溫下與H2O反應(yīng)可獲得合成氨所需H2，若在等容條件下合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(ΔH<0)，改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示：

①H2的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(H2)、αⅡ(H2)、αⅢ(H2)中最大的是___________，其值是___________。

②由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是______________________。

③比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低：T2__________T3（填“<”“>”或“=”），判斷的理由是______________________。

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