由KClO3與MnO2混合加熱，把所得固體加水溶解、過濾后，用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗濾液中含有Cl-,此過程所發(fā)生的反應類型不包含  (   )
A．化合反應B．分解反應C．復分解反應D．氧化還原反應
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是 (    )
A．MnO2+4HCl(濃)△ MnCl2+Cl2↑+2H2O
B．HCl+AgNO3＝ AgCl↓+HNO3
C．Zn+2HCl ＝ZnCl2+H2↑
D．2HCl 電解 H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知溶液中：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。
在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關系曲線如圖所示，試回答下列問題：

(1)寫出a點反應的離子方程式_____________________；
反應中還原劑是_________；被還原的元素是_________。
(2)寫出b點到c點反應的離子方程式________________。
(3)當溶液中的I－為0.4 mol時，加入的KIO3為______mol 。
(4)若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應開始時的離子方程式為_______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為檢驗某病人血液中的含鈣量，現(xiàn)取10mL血液樣品稀釋后用草酸銨[ （NH4）2C2O4]處理成草酸鈣沉淀，將此沉淀溶于過量的稀H2SO4 中，然后用0．5mol/LKMnO4溶液（生成Mn2+、CO2、H2O）恰好消耗1．6mL，則該病人血液中含鈣量為
A．2．4 g／LB．8 g／LC．6 g／LD．12 g／L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某反應中反應物與生成物有：KClO3、K2SO4、H2C2O4、CO2、H2SO4、H2O和一種氧化物X。
（1）已知KClO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是           。
（2）已知0．2 mol KClO3在反應中得到0．2 mol電子生成X，則X的化學式為        。
（3）根據(jù)上述反應可推知   （填字母編號）。
a．氧化性：KClO3> CO2               b．氧化性：CO2> KClO3
c．還原性：H2C2O4>X                 d．還原性：X> H2C2O4
（4）寫出該反應的離子方程式：                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）用濃鹽酸來制取氯氣的化學方程式如下：2KMnO4 +16HCl ="2KCl" +2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O，其中被還原的元素是        ，被氧化的元素是        ，氧化劑是           ，還原劑是       ，氧化產(chǎn)物是        ，還原產(chǎn)物是          ，假如有2.5 molCl2生成，則該反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為___________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
1）在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的反應中，            是氧化劑，                 是還原劑，       元素被氧化，       元素被還原。
2）配平下列化學方程式并用單線橋法分析下列氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，
  Cu + HNO3（濃）  —   Cu（NO3）2 +    NO2↑ +   H2O
濃硝酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是_______________（填寫編號）。?
①還原性         ②酸性        ③氧化性  ?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）醫(yī)學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應用于測定血鈣的含量。回答下列問題：
    H++   MnO4- +     H2C2O4→     CO2↑+    Mn2++    □
（1）配平以上離子方程式，并在□中填上所需的微粒。
（2）該反應中的還原劑是                  。
（3）反應轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為      mol。
 （4）測定血鈣的含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量（NH4）2C2O4溶液，反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學方程式是                           。
②溶解沉淀時       （能或不能）用稀鹽酸，原因是                       。
③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣      g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高鐵酸鉀是一種理想的綠色水處理劑，工業(yè)上可通過如下反應制得：
Fe(OH)3+ClO-+OH- 一FeO42-+Cl- +H2O(未配平)，在上述反應中(   )
A．FeO42-是還原產(chǎn)物B．ClO-是還原劑
C．1molFe(OH)3得到3mol電子D．配平后OH- 的化學計量數(shù)為4

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