【題目】某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣(NO、NO2)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO3,其原理如圖所示,其中A、B為多孔材料。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 電解質(zhì)溶液中電流的方向由B到A,電子的流向與之相反
B. 電極A表面反應(yīng)之一為NO-3e-+2H2O===NO+4H+
C. 電極B附近的c(NO)增大
D. 該電池工作時(shí),每轉(zhuǎn)移4 mol電子,生成22.4 L O2
【答案】B
【解析】A.電解質(zhì)溶液中是通過(guò)陰陽(yáng)離子的定性移動(dòng)形成電流,故A錯(cuò)誤;B.該原電池中,通入氮氧化物的電極是負(fù)極,負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極A表面反應(yīng)之一為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+,故B正確;C.電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng),所以硝酸根離子向A電極移動(dòng),故C錯(cuò)誤;D.該電池工作時(shí),正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),溫度和壓強(qiáng)未知,導(dǎo)致22.4L氧氣的物質(zhì)的量未知,故D錯(cuò)誤。故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 其他條件不變,縮小H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡體系的容器容積,氣體顏色變深 | 增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng) |
B | 向某溶液中滴加稀鹽酸,再加KSCN溶液,溶液變為血紅色 | 原溶液中一定含有Fe3+ |
C | 用滴定管量取20.00mL稀硫酸,初讀數(shù)時(shí)尖嘴處有氣泡,末讀數(shù)時(shí)氣泡消失 | 所取稀硫酸體積小于20.00mL |
D | 25℃時(shí),分別測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2C2O4溶液和NaF溶液的pH,前者pH大 | 酸性:H2C2O4<HF |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相,與石墨相似,具有層狀結(jié)構(gòu),可作高溫潤(rùn)滑劑。立方相氮化硼是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法,正確的是
A. 立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵,所以硬度大
B. 六方相氮化硼層間作用力小,所以質(zhì)地軟
C. 兩種晶體中存在的作用力均為共價(jià)鍵
D. 兩種晶體均為分子晶體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(8分)(1)在同溫、同壓下,實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍,其中O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為__________。若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶1,則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。
(2)相同條件下,某Cl2與O2混合氣體100 mL恰好與150 mL H2化合生成HCl和H2O,則混合氣體中Cl2與O2的體積比為__________,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一塊鋁箔用砂紙打磨表面后,放置一段時(shí)間,在酒精燈上加熱至熔化,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 熔化的是鋁B. 熔化的是Al2O3
C. 熔化物滴落D. 熔化物迅速燃燒
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)①HCl溶液 ②H2O ③C2H5OH 都能與Na反應(yīng)放出H2,其產(chǎn)生H2的速率排列順序正確的是
A.①>②>③ B.②>①>③ C.③>①>② D.②>③>①
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下面的排序不正確的是
A. 晶體熔點(diǎn)的高低:>
B. 硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅
C. 熔點(diǎn)由高到低:Na>Mg>Al
D. 晶格能由大到。NaF>NaCl>NaBr>NaI
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中,分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3,并達(dá)到平衡.在這過(guò)程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率( )
A. 等于p%B. 大于p%C. 小于p%D. 無(wú)法判斷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】頭孢羥氨芐(如圖)被人體吸收效果良好,療效明顯,且毒性反應(yīng)極小,因而被廣泛適用于敏感細(xì)菌所致的尿路感染、皮膚軟組織感染以及急性扁桃體炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治療。已知肽鍵可以在堿性條件下水解。下列對(duì)頭孢羥氨芐的說(shuō)法中正確的是
·H2O
A.頭孢羥氨芐的化學(xué)式為C16H16N3O5S·H2O
B.1mol頭孢羥氨芐與NaOH溶液和濃溴水反應(yīng)時(shí),分別需要消耗NaOH 4mol和Br2 3mol
C.在催化劑存在的條件下,1mol頭孢羥氨芐消耗7molH2
D.頭孢羥氨芐能在空氣中穩(wěn)定存在
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