【題目】常溫時(shí),用0.1000mol/LNaOH滴定25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX,滴定過(guò)程中pH變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. 滴定前,酸中c(H+)等于堿中c(OH-)

B. 在A點(diǎn),c(Na+)>c(X-)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)

C. 在B點(diǎn),兩者恰好完全反應(yīng)

D. 在C點(diǎn),c(X-)+c(HX)=0.05mol/L

【答案】D

【解析】試題分析：由圖可知0.1000 mol/L的HX溶液的PH大于1,所以HX為弱酸，在溶液中部分電離,故A錯(cuò)誤;在A點(diǎn)時(shí)HX過(guò)量,此時(shí)溶液中溶質(zhì)為HX、NaX，溶液呈酸性，HX電離大于NaX的水解，離子濃度為c(X-)c(Na+),故B錯(cuò)誤; NaOH與HX的濃度均為0.100 0 mol/L,反應(yīng)完全時(shí)V(NaOH)=V(HX),故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)根據(jù)物料守恒及溶液體積變化知c(X-) +c(HX)=n(HX)/總=25.00 mL×0.100 0 mol/L÷50.00 mL=0.050 0 mol/L,故D項(xiàng)正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向2.24L密閉容器中充滿NO2氣體，其所含分子數(shù)為0.1 NA

B. CuO和Cu2S的混合物80 g中，所含銅粒子數(shù)為2NA

C. 常溫常壓下，22gT2O含中子數(shù)為12NA

D. 1.0 L 1.0 mol·L－1的NaNO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化芐(C6H5CH2Cl)為無(wú)色液體，是一種重要的有機(jī)化工原料�，F(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用甲苯與干燥氯氣在光照條件下加熱反應(yīng)合成氯化芐、分離出氯化芐并檢驗(yàn)樣品的純度，其裝置(夾持裝置略去)如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）儀器E的名稱是______；其作用是______；其進(jìn)水口為______（填“a”或“b”）。

（2）裝置B中的溶液為______；裝置F的作用是______。

（3）用恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是______。

（4）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為______。

（5）反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉K1和K2，打開(kāi)K3，加熱三頸燒瓶，分餾出氯化芐，應(yīng)選擇溫度范圍為______℃。

物質(zhì)

溶解性

熔點(diǎn)（℃）

沸點(diǎn)（℃）

甲苯

極微溶于水，能與乙醇、乙醚等混溶

－94.9

110

氯化芐

微溶于水，易溶于苯、甲苯等有機(jī)溶劑

－39

178.8

二氯化芐

不溶于水，溶于乙醇、乙醚

－16

205

三氯化芐

不溶于水，溶于乙醇、乙醚和苯

－7

220

（6）檢測(cè)氯化芐樣品的純度：

①稱取13.00g樣品于燒杯中，加入50.00mL 4 molL－1 NaOH水溶液，水浴加熱1小時(shí)，冷卻后加入35.00mL 40% HNO3，再將全部溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶液于試管中，加入足量的AgNO3溶液，充分振蕩，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量固體質(zhì)量為2.87g，則該樣品的純度為______%（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

②實(shí)際測(cè)量結(jié)果可能偏高，原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，A的焰色為黃色；B為紅色固體，銹蝕時(shí)變?yōu)榫G色；C在空氣中加熱熔化但不滴落；D在氧氣中燃燒，火星四射,生成黑色固體。

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

(1)寫出對(duì)應(yīng)化學(xué)式：A________，B________，C________，D________。

(2)寫出下列化學(xué)方程式：

①A在空氣中燃燒_______________________________________；

②B與AgNO3 溶液:_________________________________；

③C與氫氧化鈉溶液：___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】完成下列填空：

（1）要使 NH3 與 CH4 含相同數(shù)目的 H 原子，則 NH3 和 CH4 的物質(zhì)的量之比為_______。

（2）19g 某二價(jià)金屬氯化物（ACl2）中含有 0.4mol Cl， ACl2 的化學(xué)式是_____。

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L H2 中含有 N 個(gè)氫分子，則阿伏加德羅常數(shù)為_____mol-1。

（4）實(shí)驗(yàn)室某鹽酸試劑的密度為 1.19g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 36.5%，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化：

下列說(shuō)法中正確的是

A. 1mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反應(yīng)放出的能量為180 kJ

B. 通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

D. NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上以Ni的氧化物作催化劑，將丙烯氨氧化制得丙烯腈(CH2=CHCN)，然后以H3PO4-K3PO4等作為電解質(zhì)溶液,電解丙烯腈制已二腈。已知總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4CH2=CHCN+2H2OO2↑+2NC(CH2)4CN。

(1)基態(tài)Ni原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為_______；在上述總反應(yīng)的化學(xué)方程式中所涉及到的各元素中，電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>_______。

(2)PO43-的空間構(gòu)型是_______，CH2=CHCN中碳原子的雜化方式為_______ 。

(3)NC(CH2)4CN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______。

(4)已知K3PO4是離子晶體,寫出其主要物理性質(zhì)_____(寫出2條即可)。

(5)反應(yīng)中核心元素碳有金剛石、石墨等多種同素異形體。設(shè)石墨晶體中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)為am，金剛石晶體中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)為bm，則a____b(填“>”、“=”或“<”)，原因________。

(6)金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖1所示，已知ZnS晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同，若圖中a為Zn2+，則S2-處于ZnS晶胞中的位置為_________。

(7)石墨烯中部分碳原子被氧化后，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(如圖2所示)

①石墨烯轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯時(shí),1號(hào)C與相鄰C原子間鍵能的變化是___(填“變大”、“變小”“不變”)。

②石墨烯具有很大的比表面積，可用于制超級(jí)電容器。若石墨烯中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)為am,12g單層石墨烯的單面理論面積約為_______m3(列出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：

2KMnO4+16HCl ＝ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）在上述方程式中用雙線橋法標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移情況____________。

（2）濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)了____________（選填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）。

（3）若15.8g KMnO4與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，則有______mol HCl被氧化，產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素。其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)為D的2倍。F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位。試回答下列問(wèn)題：

（1）F元素價(jià)層電子排布式為 _______________。

（2）關(guān)于B2A2的下列說(shuō)法中正確的是 _________________。

A. B2A2中的所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)

B. 每個(gè)B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1:1

C. B2A2是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子

D. B2A2分子中的B-A鍵屬于s —spσ鍵

（3）B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體，則滿足上述條件的B和D形成的化合物的空間構(gòu)型是 ___________________。

（4）C元素原子的第一電離能比B、D兩元素原子的第一電離能高的主要原因 _____________________________。

（5）A與D可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2：1，1：1的兩種化合物X和Y，其中 Y含有__________鍵（填“極性鍵”“非極性鍵”），A與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等， N的結(jié)構(gòu)式為__________。

（6）E的氫化物的價(jià)層電子對(duì)互斥理論模型為 _______，E 原子的雜化方式為 ________雜化。

（7）F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱邊長(zhǎng)分別為acm、bcm，則F單質(zhì)的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為____________，F(xiàn)原子配位數(shù)之比為__________________。

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