下列金屬中，通常采用電解法冶煉的是（　�。�
A．CuB．FeC．AlD．Ag
A．Cu用熱還原法冶煉，故A不選；
B．Fe用熱還原法冶煉，故B不選；
C．Al的性質(zhì)很活潑，用電解其氧化物的方法冶煉，故C選；
D．Ag用熱分解法冶煉，故D不選；
故選：C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖是三個原電池的裝置圖．
（1）在甲裝置中，作為負極的物質(zhì)是______，在正極上發(fā)生的變化可表示為：2H++2e-═H2↑；如果在正極轉(zhuǎn)移了0.2mole-，則在正極可產(chǎn)生標準狀況下H2的體積約為______L，負極轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol．
（2）在乙、丙裝置中，F(xiàn)e均為負極，C、Ag分別為正極；由此可知，在原電池中，一般是用______的物質(zhì)作為負極．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學生欲完成2HCl+Cu═CuCl2+H2↑反應，設計了如圖所示的四個實驗，可行的實驗是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列與裝置有關的說法正確的是（　�。�
A．圖a中，隨著電解的進行溶液中H+的濃度越來越大
B．圖b中，Mg電極作電池的負極
C．圖c中，發(fā)生的反應為Co+Cd2+=Cd+Co2+
D．圖d中：K分別與M、N連接，F(xiàn)e電極均受到保護不會腐蝕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

汞（熔點-39℃，沸點356℃）是制造電池、電極等的重要原料，歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞．目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如下．

下列分析錯誤的是（　�。�
A．“灼燒辰砂法”過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為：
B．辰砂與氧化鈣加熱反應時，CaSO4為氧化產(chǎn)物
C．洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸
D．減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點，提高分離效率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以金紅石（主要成分TiO2）為原料生產(chǎn)金屬鈦的步驟主要有：
（1）在高溫下，向金紅石與焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一種可燃氣體．
（2）在稀有氣體（如氦）氛圍中和加熱條件下，用鎂與TiCl4反應得到鈦．
請寫出上述反應的化學方程式，并分析反應（2）中稀有氣體氛圍的作用．
方程式（1）______，方程式（2）______．稀有氣體氛圍的作用：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各種冶煉方法中，可制得相應金屬的為（　�。�
A．加熱氧化鎂B．加熱碳酸鈣
C．電解熔融氯化鈉D．氯化鈉與鋁粉高溫共熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列四種裝置中，均盛200mL的溶液。
①0.005 mol/LCuSO4溶液，②0.01 mol/LH2SO4，③ZnCl2溶液，④KCl溶液．

（1）上述四種裝置中，為電解池的是             (用編號回答)，裝置①中兩電極的電極反應式分別是：陰極：                ，陽極：               ；
（2）若將裝置④中的外加電源拆去，用導線將兩個電極連接，則Fe極上發(fā)生的反應是___________________，C極上發(fā)生的反應是         　        。
（3）工作一段時間后，測得導線上均通過0.002mol電子，則上述裝置②中生成氣體的體積是________ mL  (標準狀況)；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機理如下圖所示，則下列有關說法中正確的是
A．X為直流電源的正極，Y為直流電源的負極
B．陽極區(qū)pH減小
C．圖中的b＜a
D．陰極的電極反應為HSO3——2e—＋H2O＝SO42—＋3H＋和 SO32——2e—＋2H2O＝SO42—＋4H＋

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同步練習冊答案