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a L由H2和CH4組成的混合氣體在O2中充分燃燒后，將生成物依次通過裝有足量的濃H2SO4與NaOH溶液的廣口瓶中，濃H2SO4增重14.4克，NaOH溶液增重8.8克，則原混合物中CH4與H2的分子數(shù)目之比為


  1. A.
    1：1
  2. B.
    1：2
  3. C.
    2：3
  4. D.
    2：1
B
分析：H2和CH4組成的混合氣體在O2中充分燃燒生成二氧化碳與水，濃硫酸吸水，故濃H2SO4增重14.4克為生成的水的質量，NaOH溶液吸收二氧化碳，所以NaOH溶液增重8.8克為二氧化碳質量，結合二氧化碳質量根據(jù)碳原子守恒計算甲烷的物質的量，結合水的質量根據(jù)氫原子守恒計算氫氣的物質的量，據(jù)此進行判斷．
解答：H2和CH4組成的混合氣體在O2中充分燃燒生成二氧化碳與水，
濃硫酸吸水，故濃H2SO4增重14.4克為生成的水的質量，所以生成的水的物質的量為=0.8mol；
NaOH溶液吸收二氧化碳，故NaOH溶液增重8.8克為二氧化碳質量，所以生成二氧化碳的物質的量為=0.2mol．
根據(jù)碳原子守恒，所以甲烷的物質的量等于二氧化碳的物質的量為0.2mol；
根據(jù)氫原子守恒，氫氣的物質的量為0.5×（0.8mol×2-0.2mol×4）=0.4mol．
所以原混合物中CH4與H2的分子數(shù)目之比為0.2mol：0.4mol=1：2．
故選：B．
點評：考查混合物的計算，難度中等，關鍵利用原子守恒計算混合物中甲烷與氫氣的物質的量．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．氨氣是氮循環(huán)中的重要物質，在人類的生產和生活中有著廣泛的應用．根據(jù)所學知識，據(jù)此完成下列要求．
（1）如圖是N2與H2反應過程中能量變化的示意圖，寫出該反應生成液態(tài)氨的熱化學方程式為
N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
．
（2）若由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ/mol的熱量．從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是
391.55
391.55
 kJ/mol．
Ⅱ．已知25℃、101kpa時，一些物質的燃燒熱為：
化學式 CO（g） H2（g） CH3OH（l） CH4（g）
△H/（kJ/mol） -283.0 -285.8 -726.5 -890.3
（1）寫出該條件下CH3OH（l）完全燃燒的熱化學方程式：
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5 kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5 kJ?mol-1
．
（2）根據(jù)蓋斯定律完成下列反應的熱化學方程式：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=
-128.1KJ/mol
-128.1KJ/mol
．
（3）現(xiàn)有H2和CH4的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），共放出熱量3242.5kJ，則原混合氣體中H2和CH4的物質的量之比是
D
D
．
A．1：1B．1：3C．1：4D．2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

a L由H2和CH4組成的混合氣體在O2中充分燃燒后，將生成物依次通過裝有足量的濃H2SO4與NaOH溶液的廣口瓶中，濃H2SO4增重14.4克，NaOH溶液增重8.8克，則原混合物中CH4與H2的分子數(shù)目之比為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在25℃、1.013×105Pa下，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285kJ的熱量，請回答下列問題：
（1）生成物能量總和
小于
小于
（填“大于”、“小于”或“等于”）反應物能量總和
（2）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量
＜
＜
（填“＞”、“＜”或“=”）570kJ
（3）現(xiàn)有250C、1.013×105Pa下的H2和CH4的混合氣體0.5mol 完全燃燒生成一定質量的CO2氣體和10.8gH2O（l），放出203kJ的熱量，則1molCH4完全燃燒生成CO2氣體和H2O（l）放出的熱量為
890
890
kJ．
（4）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如圖所示：A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成．
該電池的正極式為：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．若該電池工作時增加了1mol H2O，電路中轉移電子的物質的量為
2mol
2mol
．
（5）如果將上述裝置中通入的H2改成CH4氣體，也可以組成一個原電池裝置，電池的總反應方程式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H20，則該電池的負極反應式為：
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年安徽省宣城市旌德中學安高一（上）期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

a L由H2和CH4組成的混合氣體在O2中充分燃燒后，將生成物依次通過裝有足量的濃H2SO4與NaOH溶液的廣口瓶中，濃H2SO4增重14.4克，NaOH溶液增重8.8克，則原混合物中CH4與H2的分子數(shù)目之比為（ ）
A．1：1
B．1：2
C．2：3
D．2：1

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