Question

19．在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、4molO₂，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO₂發(fā)生了反應(yīng)．試計(jì)算：
（1）用SO₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為多少0.03mol/（L．min）．
（2）平衡時(shí)O₂的轉(zhuǎn)化率為37.5%．
（3）平衡時(shí)O₂在反應(yīng)混合氣中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)33.3%．
（4）平衡常數(shù)K值為9．

Answer 1

分析 經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO₂發(fā)生了反應(yīng)，則
         2SO₂+O₂?2SO₃，
開始    5       4       0
轉(zhuǎn)化    3       1.5     3
平衡    2      2.5      3
（1）結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算；
（2）轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開始的量}$×100%；
（3）平衡時(shí)O₂在反應(yīng)混合氣中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為$\frac{2.5}{2+2.5+3}$；
（4）K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比．

解答 解：經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO₂發(fā)生了反應(yīng)，則
         2SO₂+O₂?2SO₃，
開始    5       4       0
轉(zhuǎn)化    3       1.5     3
平衡    2      2.5      3
（1）用SO₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為$\frac{\frac{3mol}{10L}}{10min}$=0.03mol/（L．min），故答案為：0.03mol/（L．min）；
（2）平衡時(shí)O₂的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1.5mol}{4mol}$×100%=37.5%，故答案為：37.5%；
（3）平衡時(shí)O₂在反應(yīng)混合氣中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為$\frac{2.5}{2+2.5+3}$×100%=33.3%，故答案為：33.3%；
（4）平衡常數(shù)K=$\frac{0．{3}^{2}}{0．{2}^{2}×0.25}$=9，故答案為：9．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法、轉(zhuǎn)化率及K的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意利用平衡濃度計(jì)算K，題目難度不大．