下列說法或表示方法正確的是

A. 氨氣的燃燒熱為-316.3kJ·mol-1，則氨氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)   △H= -316.3kJ·mol-1

B. 500℃、30MPa下，將0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)

NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：

N2 (g) + 3H2(g)  2NH3(g)   △H=-38.6kJ·mol-1

C. 由C（石墨）= C（金剛石）△H=+1.90kJ·mol-1 ，可知金剛石比石墨穩(wěn)定

D. 由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  △H=-57.3kJ·mol-1，可知將含0.5molH2SO4的濃溶液

與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


20℃某氣態(tài)烴與氧氣混合裝入密閉容器中點燃爆炸后又恢復(fù)到20℃，此時容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的一半，經(jīng)NaOH吸收后，容器內(nèi)幾乎變?yōu)檎婵�，此烴的分子式可能是（ ）

A. C3H4 B. CH4 C. C3H8 D. C2H6

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含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示。

(1)①流程圖設(shè)備Ⅰ中進(jìn)行的是______操作(填寫操作名稱)。

②圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是：C6H6、CO2______、______。

(2)為了防止水源污染，用簡單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗?zāi)彻S排放的污水中有無苯

酚，此方法是_______________________________________________________。

(3)從廢水中回收苯酚的方法是：①用有機(jī)溶劑萃取廢液中的苯酚；②加入某種藥品

的水溶液使苯酚與有機(jī)溶劑脫離；③通入某物質(zhì)又析出苯酚。試寫出②、③兩步

的反應(yīng)方程式：______________________________________________________

__________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。下列說法錯誤的是（    ）

A．升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大　

B．升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的密度不變　

C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2和H2的濃度比是　1∶3

  D．當(dāng)達(dá)到平衡時，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將逆向移動

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下列既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是

A．鋁片和稀鹽酸反應(yīng)

B．高溫煅燒石灰石

C．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)

D．甲烷在氧氣中的燃燒

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一定條件下，將3 molA和1 molB兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）x C（g）+ 2D（g）。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD,并測得C的濃度為0.2mol·L下列判斷正確的是

A．B的轉(zhuǎn)化率為80％

B．A的平均反應(yīng)速率為0.6mol·(L·min)

C．此時若移走0.2molC和0.4molD，則C的體積分?jǐn)?shù)將增大

D．此時若再加入1molB，達(dá)平衡時，A的轉(zhuǎn)化率將是B的2倍

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  （1）常溫下100mL 0.1mol·L-1 H2C2O4（草酸，也叫乙二酸）溶液pH=2，

①將它稀釋10倍后，溶液pH   3（填“<”、“>”或“=”），此時同體積0.01 mol·L-1稀鹽酸與其分別和足量鋅反應(yīng)，稀鹽酸放出氫氣的體積    （填“多”、“少”或“相等”）；

②向其中加少量草酸鈉固體，以下數(shù)據(jù)增大的是         。

A.c(H2C2O4)    B.c(OH-)    C.水的離子積    D.溶液導(dǎo)電性

（2）現(xiàn)有下列四種溶液：①0.01mol/L的CH3COOH溶液、②pH=2的稀鹽酸、

③pH=12的石灰水、④0.01mol/L的KOH溶液。

其中水的電離程度最大的是     （填編號），若將pH=2的醋酸溶液與③溶液等體積混合，所得溶液pH      7（填“<”、“>”或“=”）。

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將1 mol A(g)和2 mol B(g)置于2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：

A(g)+B(g)C(g)+D(g)，并達(dá)到平衡。C的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如下圖I中曲線b所示，反應(yīng)過程中的能量變化如圖II所示，下列說法不正確的是（ ）

A．在上述反應(yīng)體系中加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，E1和E2均減小

B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36

C．恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積可以使反應(yīng) 的過程按圖I中a曲線進(jìn)行

D．反應(yīng)在第4秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，0～4秒內(nèi)，以A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.225mol·L-1·s-1

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下列除雜質(zhì)的操作中不正確的是（    ）                                          

   A．鐵粉中混有鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)后過濾

   B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入過量鐵粉充分反應(yīng)后過濾

   C．Na2CO3固體中混有少量NaHCO3：加入適量NaOH溶液

   D．氯氣中混有少量氯化氫氣體：將混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶

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