【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 能通過(guò)化合反應(yīng)制得FeCl3Fe(OH)3

B. 7.8gNa2O2CO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移0.2mol電子

C. 2.7gAl與足量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng),生成3.36L氣體

D. NaHCO3、Na2CO3(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體

【答案】A

【解析】A、FeCl3通過(guò)化合反應(yīng):2Fe+3Cl2 2FeCl3,F(xiàn)e(OH)3通過(guò)化合反應(yīng):4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故A正確;B、發(fā)生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑,即消耗2molNa2O2,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol,消耗7.8gNa2O2,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為7.8/78mol=0.1mol,故B錯(cuò)誤;C、沒有指明生成氣體的狀態(tài)是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況,因此無(wú)法計(jì)算產(chǎn)生氣體的體積,故C錯(cuò)誤;D、Na2CO3熱穩(wěn)定性較強(qiáng),受熱一般不分解,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列4種物質(zhì):①甲烷、②乙烯、③乙醇、④乙酸。其中分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是______(填序號(hào),下同);能使石蕊溶液變紅的是______;能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)的是______;能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,且反應(yīng)不如水與鈉反應(yīng)劇烈的是______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】福酚美克是一種影響機(jī)體免疫力功能的藥物,可通過(guò)以下方法合成:

(1)B中的含氧官能團(tuán)有____________________________(填名稱)。

(2)C→D的轉(zhuǎn)化屬于_______________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。

(3)已知E→F的轉(zhuǎn)化屬于取代反應(yīng),則反應(yīng)中另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。

(4)A(C9H10O4)的一種同分異構(gòu)體X滿足下列條件:

Ⅰ.X分子有中4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

Ⅱ.X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

Ⅲ.1molX最多能與4molNaOH發(fā)生反應(yīng)。

寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________。

(5)已知:,根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請(qǐng)回答下列問題:

1)配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液.應(yīng)量取鹽酸體積_________ml,應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格__________________ml。

2)配制時(shí),其正確的操作順序是________。

A.用30ml水洗滌燒杯 2﹣3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30ml),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊、振蕩、搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1﹣2cm

aBCAFED bBCFED cBCAED

3)操作B中,使用量筒量取液體時(shí)視線俯視會(huì)造成配制液體濃度__________(偏高、偏低或無(wú)影響)。操作E中加水超過(guò)刻度線該如何處理?____________

4)若出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液濃度將有何影響(偏高、偏低或無(wú)影響)?

a.沒有進(jìn)行A操作____________;

b.加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度___________;

c.定容時(shí)俯視_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】恒溫恒容時(shí),NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng),X、Y的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

(1)曲線 (填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線。

(2)若升高溫度,則v (填“增大”或“減小”,下同),v

(3)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行,分別測(cè)得甲中v(NO2)=0.3 mol·L-1·min-1,乙中v(N2O4)=0.2 mol·L-1·min-1, (填“甲”或“乙”)容器中反應(yīng)更快。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說(shuō)法中,正確的是(  )

A.平衡常數(shù)K只與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)

B.改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)K

C.加入催化劑可以改變平衡常數(shù)K

D.在任何條件下,化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知AJ 10種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:

已知:①E分子中含有一個(gè)連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子。

②C分子中核磁共振氫譜中顯示有四種不同的氫原子,且峰面積之比為4∶3∶2∶1。

③1 mol F與足量的新制氫氧化銅在加熱條件下充分反應(yīng)可生成2 mol磚紅色沉淀。

④G為白色沉淀。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)A中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是______________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________。

(3)E生成H的化學(xué)方程式為_______________________________________。

(4)D的化學(xué)名稱是__________________________________。

(5)高分子化合物J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________________。

(6)與C具有相同的官能團(tuán)和相同的官能團(tuán)數(shù)目,且官能團(tuán)不在同一個(gè)碳原子上的C的同分異構(gòu)體共有__________種,其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,且峰面積之比為2∶2∶1的是________________________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 34 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為0.08NA

B. 反應(yīng)3H2(g)N2(g) 2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol1,若放出熱量4.6 kJ,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA

C. 常溫常壓下,28 g乙烯與丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目無(wú)法計(jì)算

D. 6.4 g Cu與40 mL 10mol·L-1濃硝酸作用能生成NO2的分子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一個(gè)放熱反應(yīng),有甲乙兩個(gè)完全相同的容器,向甲容器中加入1 mol N2和3 mol H2在一定條件下,達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1相同條件下,向乙容器中加入2 mol NH3,達(dá)到平衡時(shí),吸收的熱量為Q2,已知Q2=4Q1,則甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為 。

(2)除電解法,工業(yè)煉鎂還可采用硅熱法(Pidgeon法)。即以煅白(CaO·MgO)為原料與硅鐵(含硅75%的硅鐵合金)混合置于密閉還原爐,1200下發(fā)生反應(yīng):

2(CaO·MgO)(s) + Si(s) Ca2SiO4 (l) + 2Mg(g)

已知還原性:Mg Si,上述反應(yīng)仍能發(fā)生的原因是______________________________

圖,推測(cè)上述反應(yīng)正向?yàn)開_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng);平衡后若其他條件不變,將還原爐體積縮小一半,則達(dá)到新平衡時(shí)Mg(g)的濃度將______(填“升高“降低”或“不變”)。

若還原爐容積為400 m3,原料中煅白質(zhì)量為9.6 t,5小時(shí)后,測(cè)得煅白的轉(zhuǎn)化率為50%,

計(jì)算這段時(shí)間Mg的生成速率 _________________________________。

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