【題目】已知Ba(AlO22可溶于水.如圖表示的是向Al2(SO43溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí),生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系.下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是(

A.a﹣b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量:Al(OH)3比BaSO4
B.b﹣c時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量:AlO2比Ba2+
C.a﹣d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量:Al(OH)3一定小于BaSO4
D.d﹣e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量:Ba2+可能等于AlO2

【答案】A
【解析】解:A、在b點(diǎn)時(shí)發(fā)生反應(yīng)A12(SO43+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,沉淀的物質(zhì)的量為Al(OH)3<BaSO4 , 故A錯(cuò)誤;B、b點(diǎn)是沉淀的最大值,b~d中Al(OH)3沉淀逐漸溶解轉(zhuǎn)化為Ba(AlO22 , b~c可以看成是發(fā)生反應(yīng)2Al(OH)3+Ba(OH)2=Ba(AlO22+4H2O,所以離子的物質(zhì)的量AlO2>Ba2+ , 故B正確;
C、假設(shè)有1molA12(SO43則溶液中含有2molA13+、3molSO42 , 向溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:Al3++3OH=Al(OH)3↓、SO42+Ba2+=BaSO4↓,則當(dāng)2molA13+完全沉淀時(shí),消耗Ba(OH)23mol,此時(shí)3molSO42全部沉淀;生成沉淀為2molAl(OH)3和3molBaSO4共5mol,因此,在整個(gè)反應(yīng)過程中BaSO4的物質(zhì)的量始終大于Al(OH)3的物質(zhì)的量,故C正確;
D、d~e段中,某點(diǎn)時(shí)當(dāng)加入的Ba(OH)2的物質(zhì)的量等于Ba(AlO22的物質(zhì)的量時(shí),溶液中Ba2+與AlO2的量相等,故D正確;
故選A.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其元素特征信息如下:A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì);B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng),所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子;C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍;D與B同周期,該周期中D的簡單離子半徑最;B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分;F元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4.
(1)寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式
(2)D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是(直接用化學(xué)式表示)
(3)向Fe和D單質(zhì)組成的混合物中,加入足量F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液,固體全部溶解.向所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液,將產(chǎn)生的沉淀過濾出來,經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體,經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等.則原混合物中D單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
(4)一定量的石灰乳中通入一定量的E單質(zhì),兩者恰好完全反應(yīng),生成物中有三種含E元素的離子,其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線如圖所示.t2時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(5)A、B形成的化合物BA在有機(jī)合成中用途很廣泛.它可以奪取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉的化合物.寫出它與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某體積可變的密閉容器,盛有適量的A和B的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A+3B 2C若維持溫度和壓強(qiáng)不變,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),容器的體積為V升,其中C氣體的體積占10%,下列推斷正確的是(
①原混和氣體的體積為1.2V升;
②原混和氣體的體積為1.1V升;
③反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05V升;
④反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05V升.
A.②③
B.②④
C.①③
D.①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:Pb的化合價(jià)只有+2、+4,且+4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性,能氧化濃HCl生成Cl2;PbO2不穩(wěn)定,隨溫度升高按下列順序逐步分PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO.現(xiàn)將a mol PbO2加熱分解,收集產(chǎn)生的O2;向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸,收集產(chǎn)生的Cl2 . 加熱反應(yīng)后所得固體中,Pb2+占Pb元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x;兩步反應(yīng)中收集的O2和Cl2的物質(zhì)的量之和為y mol.試回答下列問題:
(1)試寫出Pb2O3與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)用含x與a的表達(dá)式表示產(chǎn)生的O2、Cl2的物質(zhì)的量n(O2)= , n(Cl2)=
(3)寫出y與a、x的函數(shù)關(guān)系式:
(4)若兩步反應(yīng)中O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為5:3,則剩余固體中含有的物質(zhì)為;其物質(zhì)的量之比為
(5)PbO2和Pb經(jīng)常作制造蓄電池的原材料,鉛蓄電池的工作原理:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O.現(xiàn)有一種生產(chǎn)NH4NO3的新工藝,電解NO制備NH4NO3 , 其工作原理如圖所示,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3 , 需補(bǔ)充物質(zhì)A,A是 , 說明理由: . 生產(chǎn)1噸硝酸銨需消耗Pb的物質(zhì)的量是kg(保留到整數(shù)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(
A.某芳香烴的分子式為C10H14 , 它不能使溴水褪色,但可使酸性KMnO4溶液褪色,且分子結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)烷基,符合條件的烴有3種
B.按系統(tǒng)命名法,有機(jī)物 的命名為2,2,4,4,5﹣五甲基﹣3,3﹣二乙基己烷
C.甲烷、甲醛、尿素都不存在同分異構(gòu)體
D.某有機(jī)物含有C,H,O,N四種元素,其球棍模型為 ,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置,則下列說法正確的是(
A.圖中甲池為原電池裝置,Cu電極發(fā)生還原反應(yīng)
B.實(shí)驗(yàn)過程中,甲池左側(cè)燒杯中NO 的濃度不變
C.若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時(shí),乙池某電極析出1.6g金屬,則乙中的某鹽溶液可能是足量AgNO3溶液
D.若用銅制U形物代替“鹽橋”,工作一段時(shí)間后取出U形物稱量,質(zhì)量不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.NA代表阿伏加德羅常數(shù),1molC4H10中含共價(jià)鍵數(shù)目為14NA
B.某反應(yīng)的△H=﹣88kJ?mol1 , 則正反應(yīng)活化能一定小于88kJ?mol1
C.已知某溫度下,Kw=l×1013 , 若將pH=8的NaOH溶液與pH=5的H2SO4溶液混合保持溫度不變,欲使混合溶液pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為11:9
D.將濃度為0.1 mol?L1 HF溶液加水不斷稀釋過程中,電離度和Ka(HF)保持不變, 始終保持增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解結(jié)晶水合物CuCl·2H2O制備CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究。

【實(shí)驗(yàn)探究】該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)。

請(qǐng)回答下列問題:

1)儀器X的名稱是 。

2)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是 (填操作的編號(hào))。

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品

b.熄滅酒精燈,冷卻

c.在氣體入口處通入干燥HCl

d.點(diǎn)燃酒精燈,加熱

e.停止通入HCl,然后通入N2

3)在實(shí)驗(yàn)過程中,觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色,C中試紙的顏色變化是 。

4)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是

【探究反思】

5)反應(yīng)結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2CuO雜質(zhì),根據(jù)資料信息分析:

若雜質(zhì)是CuCl2,則產(chǎn)生的原因是 。

若雜質(zhì)是CuO,則產(chǎn)生的原因是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相同質(zhì)量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),二者相比較,相等的是

A. 銅片完全消耗時(shí)所用的時(shí)間 B. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)

C. 反應(yīng)所消耗硝酸的物質(zhì)的量 D. 反應(yīng)生成氣體的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況

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同步練習(xí)冊(cè)答案