把鐵與銅的混合物放入稀硝酸中,充分反應(yīng)后固體有剩余,然后過濾,把濾出的固體物質(zhì)投入鹽酸中無氣體放出,則濾液中一定含有的金屬鹽是( )
A.Cu(NO3)2 B.Fe(NO3)3 C.Fe(NO3)2 D.Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有兩種有機物Q( )與P( ),下列有關(guān)它們的說法中正
確的是( )
A.二者的核磁共振氫譜中均只出現(xiàn)兩種峰且峰面積之比為3∶1
B.二者在NaOH醇溶液中均可發(fā)生消去反應(yīng)
C.一定條件下,二者在NaOH溶液中均可發(fā)生取代反應(yīng)
D.Q的一氯代物只有1種、P的一溴代物有2種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一體積為10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃時發(fā)生如下反應(yīng):
CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) △H<0。
(1)CO和H2O濃度變化如右圖,則在該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。 0~4min的平均反應(yīng)速率v(CO)=_____mol·L-1·min-1。若降低溫度,該反應(yīng)的K值將 ,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將 (填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),當(dāng)溫度高于850℃時, 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。
時間(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
① 表中3min~4min之間反應(yīng)處于______狀態(tài); c 1數(shù)值_____0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。
②反應(yīng)在4min~5min間,平衡向逆方向移動,可能的原因是_________
a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度
(3)在相同溫度下(850℃),若起始時c(CO)=1mol·L-1,c(H2O)=2mol·L-1,反應(yīng)進行一段時間后,測得H2的濃度為0.5 mol·L-1,則此時該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài) (填“是”與“否”),此時v(正) v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),你判斷的依據(jù)是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
按要求填空。
(1)根據(jù)常溫下氯化銨、氫氧化鋇兩種晶體混合攪拌反應(yīng)的現(xiàn)象判斷:
該反應(yīng)△S 0,△H 0(均填“<”、“>”或“=”,下同);
(2)已知:升高溫度時,反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大,現(xiàn)有:
C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH1;2C(s)+2H2(g)C2H4(g) ΔH2 則2ΔH1 ΔH2
(3)在常溫常壓下測得:C(s)的燃燒熱為393 kJ/mol,而1molC(s)燃燒成CO(g)放熱110kJ,且6FeO(s)+O2(g)=2Fe3O4(s) ΔH=−480 kJ/mol。
請寫出CO(g)還原Fe3O4(s)生成FeO(s)的熱化學(xué)方程式:
;
(4)已知由氣態(tài)分子斷裂1mol以下共價鍵吸收的能量為:C-H:410kJ O=O:500 kJ C=O:750 kJ O-H:460 kJ,且常溫下1mol水氣化時吸收熱量45kJ。寫出常溫下甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式:
;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
引起下列物質(zhì)顏色變化的化學(xué)方程式(或離子方程式)表示正確的是 ( )
A.暴露在空氣中,淡黃色Na2 O2變成白色固體:Na2O2 +H2O 2Na+ +2OH-+O2 ↑
B.降溫至-15℃時,紅棕色NO2變成無色液體:2NO2 N2O4
C.向AgCl懸濁液中加入硫化鈉變黑:2Ag+ +S2- Ag2S↓
D.向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液,觀察到有色沉淀生成:Cu2+ +2OH- Cu(OH)2↓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡:
CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)
的值增大,可以采取的措施是 ( )
①加少量燒堿溶液、谏邷囟取、奂由倭勘姿 ④加水
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在溫度t ℃下,某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,
向該溶液中逐滴加入pH=b的鹽酸,測得混合溶液的部分pH如下表所示:
序號 | 氫氧化鋇的體積/mL | 鹽酸的體積/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 8 |
② | 22.00 | 18.00 | 7 |
③ | 22.00 | 22.00 | 6 |
(1)依據(jù)題意判斷,t ℃____25℃(填“大于”、“小于”或“等于”),該溫度下水的離子積Kw=_____。
(2)b=____________,原Ba(OH)2的稀溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。
(3)該溫度下,向1L硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入3L該Ba(OH)2的稀溶液時,沉淀正好達
最大量,從所得溶液中取出4mL并加水稀釋至20mL,測得溶液的pH為7,則原硫酸與硫酸
鈉混合溶液的pH為_________,以及其中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在恒溫時,一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng):2NH3 (g) N2 (g)+3H2 (g),達平衡后,再向容器內(nèi)通入一定量的NH3(g),重新達到平衡后,與第一次平衡時相比,NH3的體積分數(shù)( )
A.不變 B.增大 C.減小 D.無法判斷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是
①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物等
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)分散系是否有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ妼⒒衔锓譃殡娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)
A.② B. ①③ C.②③ D. ②③④
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