把鐵與銅的混合物放入稀硝酸中，充分反應(yīng)后固體有剩余，然后過濾，把濾出的固體物質(zhì)投入鹽酸中無氣體放出，則濾液中一定含有的金屬鹽是（    ）

   A．Cu(NO3)2        B．Fe(NO3)3     C．Fe(NO3)2      D．Fe(NO3)2和Cu(NO3)2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有兩種有機物Q( )與P( )，下列有關(guān)它們的說法中正

確的是( )

A．二者的核磁共振氫譜中均只出現(xiàn)兩種峰且峰面積之比為3∶1

B．二者在NaOH醇溶液中均可發(fā)生消去反應(yīng)

C．一定條件下，二者在NaOH溶液中均可發(fā)生取代反應(yīng)

D．Q的一氯代物只有1種、P的一溴代物有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g) +H2O(g)  CO2(g) +H2 (g)  △H<0。

（1）CO和H2O濃度變化如右圖，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           。  0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝_____mol·L-1·min-1。若降低溫度，該反應(yīng)的K值將       ，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將       （填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)溫度高于850℃時， 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。

時間(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

①     表中3min～4min之間反應(yīng)處于______狀態(tài)； c 1數(shù)值_____0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。

②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_________

a．增加水蒸氣     b．降低溫度     c．使用催化劑     d．增加氫氣濃度

（3）在相同溫度下（850℃），若起始時c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反應(yīng)進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)       （填“是”與“否”），此時v（正）    v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是                     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


  按要求填空。

(1)根據(jù)常溫下氯化銨、氫氧化鋇兩種晶體混合攪拌反應(yīng)的現(xiàn)象判斷：

該反應(yīng)△S  0，△H  0（均填“<”、“>”或“=”，下同）；

(2)已知：升高溫度時，反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大，現(xiàn)有：

C(s)＋2H2(g)CH4(g)  ΔH1；2C(s)＋2H2(g)C2H4(g)  ΔH2   則2ΔH1    ΔH2

(3)在常溫常壓下測得：C(s)的燃燒熱為393 kJ/mol，而1molC(s)燃燒成CO(g)放熱110kJ，且6FeO(s)+O2(g)=2Fe3O4(s) ΔH=−480 kJ/mol。

請寫出CO(g)還原Fe3O4(s)生成FeO(s)的熱化學(xué)方程式：

                                                                 ；

(4)已知由氣態(tài)分子斷裂1mol以下共價鍵吸收的能量為：C-H：410kJ  O=O：500 kJ  C=O：750 kJ  O-H：460 kJ，且常溫下1mol水氣化時吸收熱量45kJ。寫出常溫下甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式：

                                                                   ；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


引起下列物質(zhì)顏色變化的化學(xué)方程式（或離子方程式）表示正確的是 （ ）

A．暴露在空氣中，淡黃色Na2 O2變成白色固體：Na2O2 +H2O 2Na+ +2OH－+O2 ↑

B．降溫至-15℃時，紅棕色NO2變成無色液體：2NO2 N2O4

C．向AgCl懸濁液中加入硫化鈉變黑：2Ag+ +S2－ Ag2S↓

D．向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，觀察到有色沉淀生成:Cu2+ +2OH－ Cu(OH)2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：

   CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)

   的值增大，可以采取的措施是  （     ）               

   ①加少量燒堿溶液�、谏邷囟取、奂由倭勘姿�  ④加水

   A．①②     B．①③       C．②④       D．③④

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在溫度t ℃下，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，

   向該溶液中逐滴加入pH=b的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：

序號

氫氧化鋇的體積/mL

鹽酸的體積/mL

溶液的pH

①

22.00

0.00

8

②

22.00

18.00

7

③

22.00

22.00

6

   (1)依據(jù)題意判斷，t ℃____25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，該溫度下水的離子積Kw=_____。

   (2)b=____________，原Ba(OH)2的稀溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。

   (3)該溫度下，向1L硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入3L該Ba(OH)2的稀溶液時，沉淀正好達

   最大量，從所得溶液中取出4mL并加水稀釋至20mL，測得溶液的pH為7，則原硫酸與硫酸

   鈉混合溶液的pH為_________，以及其中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3 (g) N2 (g)+3H2 (g)，達平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量的NH3(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NH3的體積分數(shù)(   )

A．不變                B．增大            C．減小              D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是

①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物等

②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③根據(jù)分散系是否有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

④根據(jù)水溶液是否能夠?qū)щ妼⒒衔锓譃殡娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)

A.②         B. ①③       C.②③      D. ②③④

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同步練習(xí)冊答案