Question

8．有鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的混合物3.64克，加入50mL2mol/L鹽酸溶液時，恰好完全反應(yīng)，并且生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.224升，向所得溶液中滴加KSCN溶液無明顯變化．若將等質(zhì)量的該混合物在CO中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后固體的質(zhì)量為（　�。�

• A． 2.8克
• B． 1.52克
• C． 3.4克
• D． 2克

Answer 1

分析 鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl₂溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n（FeCl₂）=$\frac{1}{2}$n（HCl）；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl₂），據(jù)此結(jié)合m=nM計算得到的鐵的質(zhì)量．

解答 解：鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明反應(yīng)后的溶液為FeCl₂溶液，根據(jù)氯元素守恒可知：n（FeCl₂）=$\frac{1}{2}$n（HCl）=$\frac{1}{2}$×0.1L×1mol/L=0.05mol；
用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl₂）=0.05mol，質(zhì)量為：0.05mol×56g/mol=2.8g，
故選A．

點評 本題考查混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，根據(jù)體質(zhì)信息正確判斷反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意守恒思想在化學(xué)計算中的運用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．