Question

某溶液中可能含有H⁺，Na⁺，Ba²⁺，Mg²⁺，F(xiàn)e³⁺，Al³⁺，SO₄^2-，CO₃^2-等離子，當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�

• A、原溶液中一定含有H⁺、Fe³⁺、Al³⁺，可能含Ba²⁺
• B、原溶液中含F(xiàn)e³⁺和Al³⁺，物質(zhì)的量之比為l：l
• C、原溶液中可能含有CO₃^2-
• D、反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)只有NaAlO₂

Answer 1

考點：離子方程式的有關(guān)計算,常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．根據(jù)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象來確定存在的離子；
B．根據(jù)消耗氫氧化鈉的量和生成沉淀的量來確定離子的物質(zhì)的量的多少；
C．根據(jù)電荷守恒結(jié)合A選項的內(nèi)容來確定存在的離子；
D．根據(jù)溶液中離子之間的反應(yīng)來確定含有的溶質(zhì)．

解答： 解：A．根據(jù)圖象第一段，沉淀不是馬上出現(xiàn)，可知一定有氫離子，酸堿中和反應(yīng)是一切反應(yīng)的優(yōu)先反應(yīng)，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有鋁離子，根據(jù)坐標(biāo)得生成沉淀用了7-1=6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了8-7=1體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗，所以一定含有三價鐵離子，一定不含碳酸根離子和鎂離子，溶液中需要正、負(fù)離子，故一定有陰離子SO₄^2-，一定不含Ba²⁺，原溶液中含有的陽離子是H⁺、Fe³⁺、Al³⁺，故A錯誤；
B．根據(jù)A的推斷，根據(jù)坐標(biāo)得生成沉淀用了7-1=6體積的氫氧化鈉，其中氫氧化鋁溶解用了8-7=1體積的氫氧化鈉，所以形成氫氧化鋁用了三體積的氫氧化鈉，還有三體積的氫氧化鈉一定是被三價鐵離子消耗，原溶液中含有的Fe³⁺和Al³⁺的物質(zhì)的量之比為1：1，故B正確；
C．根據(jù)A的推斷，一定含有的陽離子是H⁺、Fe³⁺、Al³⁺，所以一定不含碳酸根離子，溶液中需要正、負(fù)離子，一定有陰離子SO₄^2-，故C錯誤；
D．根據(jù)溶液中的離子的存在情況可知道，最后溶液中含有的溶質(zhì)除了NaAlO₂，還有Na₂SO₄，故D錯誤；
故選B．

點評：本題是一道有關(guān)離子檢驗的綜合知識題目，考查角度很廣，難度較大．氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強(qiáng)堿是解題關(guān)鍵．