2005年10月，我國“神舟六號”宇宙飛船成功發(fā)射，兩名宇航員在太空生活五天后勝利返回地面，成為中華民族航天史上偉大的里程碑，飛船上使用了氫氧燃料電池，其構造如下圖所示，兩電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出并在電極表面放電。

a______極是極，b______極是極（填“正”或“負”）。電極反應式為：a極___________________；b極___________________。

正  負  O2+2H2O+4e-====4OH-       2H2+4OH--4e-====4H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

2005年10月12日，我國“神舟”六號載人飛船成功發(fā)射．航天飛船是用鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應：2NH4ClO4
  △  
.
 
N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；△H＜0．下列對該反應的敘述不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

2005年10月，我國成功地發(fā)射了第二艘載人航天飛船——“神舟六號”，此次發(fā)射用肼(N2H4)作為火箭發(fā)動機的燃料，NO2為氧化劑，反應生成氮氣和水蒸氣。已知：

N2 (g)+2O2(g)=2NO2 (g);  ΔH=+67.7 kJ·mol-1

N2H4 (g)+O2 (g)====N2 (g)+2H2O (g);  ΔH=-534 kJ·mol-1

下列關于肼和二氧化氮反應的熱化學方程式書寫正確的是(    )

A.2N2H4 (g)+2NO2 (g)====3N2 (g)+4H2O (l);ΔH=-1 135.7 kJ·mol-1

B.2N2H4 (g)+2NO2 (g)====3N2 (g)+4H2O (g);ΔH=+1 135.7 kJ·mol-1

C.N2H4 (g)+NO2(g)=N2 (g)+2H2O (g);ΔH=-1 135.7 kJ·mol-1

D.2N2H4 (g)+2NO2 (g)=3N2 (g)+4H2O (g);ΔH=-1 135.7 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

2005年10月12日，我國的“神舟”六號宇宙飛船順利發(fā)射升空，五天后順利返回地球。用于制造火箭發(fā)動機、宇宙飛船制動閘的金屬要求有良好的熱學性能，比如熔點高、比熱高、熱導率高、適宜的熱膨脹率等優(yōu)異性能。根據(jù)下表，可選擇出最佳金屬材料為（    ）

 

金屬

熔點

比熱

熱導率

熱膨脹率

℃

J/(g·K)

W/（m·K）

α(×10-6)25 ℃

A

Fe

418

0.106

75.37

11.76

B

Mg

923

0.243

153.66

24.3

C

Al

933

0.215

221.91

23.6

D

Be

1 550

0.436

146.5

11.6

E

Li

453

0.85

71.17

56

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科目：高中化學 來源： 題型：

2005年10月12日“神舟六號”載人飛船成功發(fā)射，是我國航天史上又一座新的里程碑，標志著我國在攀登世界科技高峰的征程上，又邁出了具有重大歷史意義的一步。

(1)“神舟六號”飛船表面貼有特制的陶瓷片，其主要目的是_____________________。

(2）航天員采用的補氧劑有Na2O2、KO2兩種選擇，寫出反應原理____________________。

(3)1 kg Na2O2與1 kg KO2分別與CO2反應，生成O2的體積(同溫、同壓)之比為_______。

(4)你認為選用_______作補氧劑更為合適，理由是：

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