Question

已知X、M都是中學(xué)教材常見元素．下列對(duì)兩個(gè)離子反應(yīng)通式的推斷中，其中正確的是（　　）
（甲）XO₃ⁿ+Xⁿ+H⁺--X單質(zhì)+H₂O（未配平）；（乙）M^m++mOH^-→M（OH）_m↓
①若n=1，則XO₃ⁿ中X元素為+5價(jià)，X位于周期表第VA族
②若n=2．則X最高價(jià)氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)
③若m=1，則M（NO₃）_m溶液和氨水互滴時(shí)的現(xiàn)象可能不同
④若m=2，則在空氣中蒸干、灼燒MSO₄溶液一定能得到MSO₄
⑤若m=3，則MCl₃與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)一定生成M（OH）_m．

Answer 1

分析：①n=1，XO₃ⁿ中X元素為+5價(jià)，常見非金屬元素中呈+5價(jià)的元素有第ⅤA族（氮、磷）、第ⅤⅡA族（氯、溴、碘）所以符合條件的酸根陰離子主要有：IO₃^-、ClO₃^-、BrO₃^-、NO₃^-，甲反應(yīng)為ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂+3H₂O，IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；
②n=2，XO₃ⁿ中X元素為+4價(jià)，常見非金屬元素中碳、硅、硫有+4價(jià)，結(jié)合通式只有X為硫符合題意，離子方程式為：SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，硫的最高價(jià)含氧酸為硫酸，氫化物為硫化氫；
③m=1，+1價(jià)陽(yáng)離子有：Ag⁺、Na⁺、K⁺等，只有氫氧化銀是難溶于水的沉淀；Ag⁺+OH^-=AgOH↓；氫氧化銀溶于氨水，硝酸銀溶液滴入氨水，生成銀氨溶液無(wú)明顯現(xiàn)象；將氨水滴入硝酸銀溶液中 產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解，互滴順序不同現(xiàn)象不同；
④m=2，硫酸亞鐵中+2價(jià)鐵在空氣中易被氧化為+3價(jià)，其化學(xué)方程式為：FeSO₄+2H₂O?Fe（OH）₂+3H₂O；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，2Fe（OH）₃

加熱  .

Fe₂O₃+3H₂O Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe（SO₄）₃+3H₂O 總反應(yīng)為：12FeSO₄+3O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+4Fe₂（SO₄）₃，即硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸干、灼燒得到硫酸鐵和氫氧化鐵混合物；
⑤m=3，常見金屬中只有鐵、鋁符合條件．

解答：解：①n=1，XO₃ⁿ中X元素為+5價(jià)，常見非金屬元素中呈+5價(jià)的元素有第ⅤA族（氮、磷）、第ⅤⅡA族（氯、溴、碘）所以符合條件的酸根陰離子主要有：IO₃^-、ClO₃^-、BrO₃^-、NO₃^-，甲反應(yīng)為ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂+3H₂O，IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，故①錯(cuò)誤；
②n=2，XO₃ⁿ中X元素為+4價(jià)，常見非金屬元素中碳、硅、硫有+4價(jià)，結(jié)合通式只有X為硫符合題意，離子方程式為：SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，硫的最高價(jià)含氧酸為硫酸，氫化物為硫化氫，故②正確；
③m=1，+1價(jià)陽(yáng)離子有：Ag⁺、Na⁺、K⁺等，只有氫氧化銀是難溶于水的沉淀；Ag⁺+OH^-=AgOH↓；氫氧化銀溶于氨水，硝酸銀溶液滴入氨水，生成銀氨溶液無(wú)明顯現(xiàn)象；將氨水滴入硝酸銀溶液中 產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解，互滴順序不同現(xiàn)象不同，故③正確；
④m=2，硫酸亞鐵中+2價(jià)鐵在空氣中易被氧化為+3價(jià)，其化學(xué)方程式為：FeSO₄+2H₂O?Fe（OH）₂+3H₂O；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，2Fe（OH）₃

加熱  .

Fe₂O₃+3H₂O  Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe（SO₄）₃+3H₂O 總反應(yīng)為：12FeSO₄+3O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+4Fe₂（SO₄）₃，即硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸干、灼燒得到硫酸鐵和氫氧化鐵混合物，故④錯(cuò)誤；
⑤m=3，常見金屬中只有鐵、鋁符合條件，鋁和過(guò)量氫氧化鈉沉淀會(huì)溶解，故⑤錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：不同考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)用，物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的特征應(yīng)用，分析化合價(jià)的變化和特征是解題關(guān)鍵．