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5．可用分液漏斗分離的一組混合物是（　�。�
A．硝基苯和酒精B．溴苯和溴C．甲苯和苯D．硝基苯和水

分析 能用分液漏斗分離的物質必須是兩種相互不溶的液體，一般的來說：有機溶質易溶于有機溶劑，無機溶質易溶于無機溶劑．

解答 解：題中硝基苯和酒精、溴苯和溴、甲苯和苯可互溶，不能用分液的方法分離，可用蒸餾的方法分離，而硝基苯和水互不相溶，可用分液的方法分離，
故選D．

點評 本題考查物質的分離，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，題目難度不大，本題注意把握常見混合物的分離原理、方法以及操作的注意事項等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質中只含離子鍵的化合物是（　�。�
A．NaClB．FeC．HClD．N2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．催化劑在生產和科技領域起到重大作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：

（1）定性分析：圖甲中可通過觀察產生氣泡的快慢，定性比較得出結論．同學X觀察甲中兩支試管產生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，其結論不合理（填“合理”或“不合理”），理由是陰離子種類不同
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數據是產生40mL氣體所需的時間
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖丙所示．
①實驗時放出氣體的總體積是60mL．
②放出 $\frac{1}{3}$ 氣體所需時間為1min．
③A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為D＞C＞B＞A．
④解釋③中反應速率變化的原因：隨著反應的進行，濃度減小，反應速率減慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．4.6g純凈的金屬鈉在干燥的氧氣全部被氧化，生成7g固體混合物，由此計算Na2O質量為3.1g，Na2O2質量為3.9g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（　　）
A．該溶液中，NH4+、Fe2+、SO42-、Br-可以大量共存
B．該溶液中，K+、Ag+、H+、NO3-可以大量共存
C．向該溶液中通入SO2氣體，反應的離子方程式為SO2+3CIO-+H2O═SO42-+CI-+2HCIO
D．向該溶液中加入濃鹽酸，反應的離子方程式為CIO-+CI-+2H+═Cl2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．將6.5g鋅投入200mL某濃度的稀鹽酸中，鋅和稀鹽酸恰好完全反應．求：
（1）6.5g鋅的物質的量為0.1mol；
（2）所用稀鹽酸中HCl的物質的量濃度為1mol/L；
（3）反應中生成的H2在標準狀況下的體積為2.24L；
（4）向反應后的溶液中加水至500mL，求此時氯化鋅的物質的量濃度為0.2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．鎂鋁合金4.08g溶于250mL2mol/L的鹽酸中，標準狀況下放出氣體的體積為4.48L，向反應后的溶液中加入500mLNaOH溶液，充分反應后最終產生白色沉淀．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．4.08g鎂鋁合金中含有鎂和鋁的質量分別為1.92g、2.16g
B．生成沉淀的最大質量為10.88g
C．若白色沉淀只有Mg（OH）2，該NaOH溶液的濃度至少為0.96mol/L
D．溶解4.08 g鎂鋁合金時，剩余鹽酸的物質的量為0.1 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在自來水蒸餾實驗中，下列操作不正確的是（　�。�
A．在蒸餾燒瓶中盛約$\frac{1}{3}$體積的自來水，并放入幾粒沸石[KS5UKS5U]
B．可以不用溫度計
C．冷水從冷凝管上口入，下口出
D．取少量收集到的液體滴入硝酸銀和稀硝酸，無明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．欲實現(xiàn)下列實驗目的，進行的實驗操作合理的是（　�。�
實驗目的實驗操作
A證明乙二酸具有還原性向乙二酸溶液中滴加2 滴KMnO4溶液
B制備Fe（OH）3膠體將NaOH溶液滴加到飽和FeCl3溶液中
C鋁可以從銅鹽溶液中置換銅將久置在空氣中的鋁片放入CuSO4溶液中
D檢驗蔗糖是否水解取蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸，水浴加熱5min，取少量溶液，加入銀氨溶液加熱
A．AB．BC．CD．D

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