17．下列性質(zhì)中，不能說(shuō)明乙酸是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①乙酸溶液能導(dǎo)電
②常溫時(shí)，0.1mol/L乙酸溶液的pH約為3
③乙酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2
④10mL 1mol/L乙酸溶液與10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)
⑤同pHH的鹽酸和乙酸分別與足量鐵片反應(yīng)，乙酸產(chǎn)生H2多
⑥pH=1的醋酸溶液用水稀釋1000倍后，pH＜4．
A．①②③B．④⑤⑥C．①③④D．②③④

分析 強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度，完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)、部分電離的是弱電解質(zhì)，要說(shuō)明乙酸是弱電解質(zhì)，只要證明醋酸部分電離即可，可以根據(jù)一定濃度醋酸pH值、醋酸鈉溶液酸堿性等方法來(lái)判斷．

解答 解：①乙酸溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明乙酸能發(fā)生電離，但不能說(shuō)明醋酸部分電離，所以不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，故選；
②常溫時(shí)，0.1mol/L乙酸溶液的pH約為3，醋酸中氫離子濃度小于酸濃度，所以醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故不選；
③乙酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2，說(shuō)明醋酸酸性大于碳酸，但不能說(shuō)明醋酸部分電離，所以不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，故選；
④10mL 1mol/L乙酸溶液與10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，說(shuō)明醋酸是一元酸，但不能說(shuō)明醋酸部分電離，所以不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，故選；
⑤同pH的鹽酸和乙酸分別與足量鐵片反應(yīng)，乙酸產(chǎn)生H2多，說(shuō)明醋酸中存在電離平衡，則說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，故不選；
⑥pH=1的醋酸溶液用水稀釋1000倍后，pH＜4，說(shuō)明醋酸中存在電離平衡，則醋酸是弱電解質(zhì)，故不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，不能根據(jù)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱及其溶解性強(qiáng)弱判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱，為易錯(cuò)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．標(biāo)準(zhǔn)狀況下將一只充滿NO2氣體容積為100mL的燒瓶，倒扣于水槽中，當(dāng)液面不再上升時(shí)，燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度是cmol/L，剩余氣體為VmL．
（1）若燒瓶中充滿的是NO2和NO混合氣體，則c=0.045mol/L，V的范圍是$\frac{100}{3}$＜V＜100．
（2）若燒瓶中充滿的是NO2和O2混合氣體，V=0，則c=$\frac{1}{28}$mol/L；
（3）若燒瓶中充滿的是NO2和O2混合氣體，但V≠0，則c的范圍是$\frac{1}{28}$＜c＜0.045．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．如圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第二周期第ⅤA族．
根據(jù)元素周期律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)：H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4＜H3PO4．（用“＞”、“＜”或“=”表示）
（2）元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為+6、-2，
（3）在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請(qǐng)判斷在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度（選填“更大”、“更小”或“相同”）更�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．已知A、B、C、D、E是化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，常溫下，E是一種無(wú)色無(wú)味的液體，它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系．
（1）若A是一種黑色單質(zhì)，B是一種常見(jiàn)的難揮發(fā)性酸，C、D都是氣體，則A為：CB為：H2SO4（填化學(xué)式）
（2）若A是一種紫紅色單質(zhì)，B是一種常見(jiàn)的揮發(fā)性酸，反應(yīng)時(shí)生成的C是無(wú)色氣體，反應(yīng)的離子方程式是2NO3-+3Cu+8H+=2NO↑+4H2O+3Cu2+，B在反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是氧化性、酸性．
（3）若實(shí)驗(yàn)室中利用A和B的反應(yīng)制備氣體C，C是一種無(wú)色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，則C為：NH3D為：CaCl2（填化學(xué)式），實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C的常用方法是把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍(lán)，則證明該氣體為氨氣（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體，若有白煙生成，則證明該氣體為氨氣）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干
D．稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知反應(yīng)：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O，據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．生成物都屬于電解質(zhì)
B．HCl全部發(fā)生氧化反應(yīng)
C．該反應(yīng)表明氧化性KClO3比Cl2強(qiáng)
D．1 mol KClO3在反應(yīng)中得到6 mol e-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　　）
A．稱氫氧化鈉時(shí)，不能直接稱量，也不能放在稱量紙上
B．蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從下口倒出
D．過(guò)濾時(shí)，玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．PM 2.5、二氧化碳都屬于空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的內(nèi)容
B．向煤中加入適量CaSO4，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量
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D．“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化臺(tái)物有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）沒(méi)有關(guān)系的是（　　）
A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無(wú)色氣泡（H）
B．使紅色布條褪色（HCl）
C．向氯水中加入CuSO4，變藍(lán)色，（H2O）
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl）

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