【題目】分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法。下列分類合理的是(　　)

A. K2CO3和K2O都屬于鹽

B. KOH和Na2CO3都屬于堿

C. H2SO4和HNO3都屬于酸

D. Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

【答案】C

【解析】A、氧化鉀屬于氧化物，不是鹽，故A錯(cuò)誤；B、碳酸鈉屬于鹽，故B錯(cuò)誤；C、兩種屬于酸，故C正確；D、硅酸鈉屬于鹽，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A. NaClO→NaCl B. FeCl3→FeCl2 C. CO→CO2 D. CaO→Ca(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】正常情況下，葡萄糖在人體內(nèi)所發(fā)生的變化錯(cuò)誤的是（ ）

A.直接氧化分解，釋放能量B.合成糖原

C.轉(zhuǎn)化為脂肪，使人發(fā)胖D.隨尿液排出體外

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】韓國(guó)三星公司因?yàn)槭謾C(jī)電池爆炸而屢屢曝光，電池的安全性和環(huán)保性再次被公眾所重視。一種以引火性高的聯(lián)氨(N2H4)為燃料的環(huán)保電池，工作時(shí)產(chǎn)生穩(wěn)定無污染的物質(zhì)，原理如圖所示。下列說法正確的是

A．N極為電源負(fù)極，聯(lián)氨從c口通入

B．負(fù)極上每消耗l mol N2H4，轉(zhuǎn)移6 mol電子

C．正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e4OH

D．可將聯(lián)氨改進(jìn)為引火性低、穩(wěn)定性好的N2H4·H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)利用如圖裝置開展實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____．若B中盛裝的是紫色石蕊溶液，則B中觀察到的現(xiàn)象是_____．

（2）若B中盛裝的是少量氫氧化鋇溶液，則B中觀察到的現(xiàn)象是_____．

（3）若B中盛裝的是少量新制氯水，則B中觀察到的現(xiàn)象是_____，B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_____．若B中盛裝的是足量H2O2的水溶液，則B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____．

（4）若B中盛裝的是少量品紅溶液，則B中觀察到的現(xiàn)象是_____．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸鐵晶體Fe2(C2O4)3·xH2O通過相關(guān)處理后可溶于水，且能做凈水劑，在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測(cè)定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：稱量4.66g草酸鐵晶體進(jìn)行處理后，配制成250 mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

步驟2：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根

恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)MnO4-被還原成Mn2＋。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至溶液黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)溶液仍呈酸性。

步驟3：用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2＋。

重復(fù)步驟2、步驟3的操作2次，分別滴定消耗0.0200 mol·L-1 KMnO4溶液為V2、V3 mL。

記錄數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

KMnO4溶液的濃度（mol·L-1）

KMnO4溶液滴入的體積（mL）

1

0.0200

V1 = 20.02

2

0.0200

V2 = 20.12

3

0.0200

V3 = 19.98

請(qǐng)回答下列問題：

（1）草酸鐵溶液能做凈水劑的原因_________________（用離子方程式表示）

（2）該實(shí)驗(yàn)步驟1和步驟3中使用的儀器除托盤天平、鐵架臺(tái)、滴定管夾、燒杯、玻璃棒外，一定需用下列儀器中的______________ (填序號(hào))

酸式滴定管 B．堿式滴定管 C．量筒(10 mL) D．錐形瓶　

E．膠頭滴管 F．漏斗 G．250 mL容量瓶

（3）加入鋅粉的目的是______________________

（4）步驟3滴定時(shí)是否選擇指示劑_________（是或否）；說明理由_________________________寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________

（5）在步驟2中，若加入的KMnO4溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量________(填“偏低”、“偏高”或“不變”)；實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)x為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有I-、Cl-、Fe3+、SO32-，向該溶液中加溴水，溶液無色。由此可知原溶液中

A. 肯定不含I- B. 肯定不含Cl- C. 肯定含Fe3+ D. 肯定不含有SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蘋果汁飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有

A. 氧化性 B. 堿性 C. 還原性 D. 酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)的方法是（ ）

A、觀察是否發(fā)生了化合反應(yīng) B、觀察是否有氧氣參加反應(yīng)

C、觀察是否有單質(zhì)參加反應(yīng) D、觀察反應(yīng)前后是否有元素的化合價(jià)發(fā)生變化

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