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（10分，每空2分）現(xiàn)有反應：①CO+CuOCu+CO2  ②MgO+2HCl====MgCl2+H2O
③Fe+2AgNO3====2Ag+Fe（NO3）2 ④CH4+2O2CO2+2H2O
⑤NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
試完成：
（1）上述反應中屬于置換反應的有_____________。屬于復分解反應的有_____________。
（2）屬于氧化還原反應的有_____________。
（3）反應③中被還原的元素是_____________。反應④中被氧化的元素是_____________。
(10分，每空2分)（1）③ ② （2）①③④ （3）銀元素 碳元素
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在高溫下可以發(fā)生反應：4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3+8SO2 ，F(xiàn)eS2中硫為 -1價。該反應的氧化產物和還原產物的質量比為（    ）
A．1:1B．1:4C．4:11D．4:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）（11分）在氧化還原反應中，氧化劑______電子，發(fā)生的反應是_________反應；還原劑________電子，發(fā)生的反應是____________反應。鐵與氯氣反應的方程式為_________，生成物中鐵是_______價，鐵與鹽酸的反應式為________，生成物中鐵是________價，這一事實證明，氯氣的氧化性比鹽酸的氧化性(填“強”“弱”)____________。
（2）（6分）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們去奮發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被還原的元素是（填元素符號）            ，被氧化的元素是（填元素符號）        ，氧化劑是（填化學式，以下同）          ，還原劑是           ，氧化產物是        ，還原產物是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)處理含CN-(其中C為+ 2價）的工業(yè)廢水常用Cl0_氧化,生成的CNO (其中C為+4價），反應的離子方程式為：,上述離子方程式可能的配平系數有多組。請回答：
(1)  該離子方程式中e:f的值是________(填選項標號）。
A．0.5B．1C．2D．不能確定
(2)  若d="e" =l，則b=________
(3)若反應中轉移1.2mol電子,則生成的氣體在標況的體積是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）一個體重50 kg的健康人身體中含鐵2 g。鐵在人體中不是以游離態(tài)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e2+的鹽，如硫酸亞鐵（FeSO4）。服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，利于鐵的吸收。人體中經常進行Fe2+和Fe3+的轉化，反應中，F(xiàn)e2+作      劑，F(xiàn)e3+作      劑�！胺镁S生素C，可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+”，說明維生素C在反應中做      劑，具有       性。
（2）在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4。當加入50 mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉化成Fe3+，KNO3也反應完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出。
FeSO4 +    KNO3 +    H2SO4 =  K2SO4 +    Fe2（SO4）3 +    NxOy +    H2O
①配平該化學方程式，用單線橋標出電子轉移的方向和數目。
②反應中氧化劑為               ，x=       ，y=
（3）羥胺（NH2OH）是一種還原劑，用25．00 mL 0．049 mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2+離子恰好與24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO4酸性溶液反應。則在上述反應中，羥胺的氧化產物是                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

用KMnO4氧化密度為1.2 g·cm－3，溶質質量分數為36.5%的HCl溶液。反應方程式如下：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，15.8gKMnO4能使         ml HCl溶液發(fā)生上述反應。.有_______molHCl被氧化，產生的Cl2在標準狀況下的體積為          L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵氧磁體法處理Cr2O72-的廢水的原理可概述為：向Cr2O72-的酸性廢水中加人 FeSO4·7H2O ，將Cr2O72-還原為Cr3+，調節(jié)溶液的 pH，使溶液中的鐵、鉻元素轉化為組成相當于FeⅡ[FeⅢ XCrⅢ 2-X]O4（鐵氧磁體、羅馬數字表示元素的價態(tài)）的沉淀。處理含 1 mol Cr2O72-的廢水至少需要加人amol FeSO4·7H2O 。下列結論正確的是
A．x= 0．5 , a=" 8" B．x = 0．5 , a="10"
C．x = 1．5 , a=" 8" D．x = 1．5 , a= 10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在xR2+ +yH+ +O2＝mR3+ +nH2O的離子方程式中，
(1)m＝________（填數字）
(2)R3+是___________（填氧化產物、還原產物）
(3)用雙線橋法表示電子轉移的方向和數目___________
(4)若氧化等量的R2+，消耗的高錳酸鉀與氧氣的物質的量之比為___________，

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O，下列說法正確的是（   ）
A．H2CrO4是氧化劑，H2O是氧化產物
B．若3mol H2O2完全反應，則反應中共轉移了6NA個電子
C．還原劑與氧化劑的質量比是1:2[M（H2CrO4）=118，M（H2O2）=34]
D．氧化產物和還原產物的物質的量之比為2:3

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