下圖是向100mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化圖像。根據(jù)圖像所得結(jié)論正確的是(　 　)
A．原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1
B．X為0.1mol·L－1的NaOH溶液
C．原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1
D．X為0.01mol·L－1的NaOH溶液
C

試題分析：由圖可知，鹽酸初始pH為1，故原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1，故A不正確，C正確；由于只知道加入的NaOH的物質(zhì)的量，但不知體積，故無法知道NaOH溶液的濃度，故B、D不正確。答案選C。
點(diǎn)評：本題考查酸堿滴定的知識，題目難度不大，可根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行解答。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

尋找清潔能源一直是化學(xué)家努力的方向，下列關(guān)于能源的說法錯(cuò)誤的是
A．氫氣熱值高，其燃燒產(chǎn)物是水，是一種理想的清潔燃料
B．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境
C．煤的氣化技術(shù)在一定程度上實(shí)現(xiàn)了煤的高效、清潔利用
D．石油作為重要的可再生能源應(yīng)該被盡量地利用

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20。要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀較為完全(使Cu2＋濃度降至原來的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為（  ）
A．4B．6C．8D．10

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈       ，溶液中c(CH3COO-)      c(Na+)。（填大于、小于、等于）
（2）將pH＝3的硫酸溶液和pH＝12的氫氧化鈉溶液混和，若使混和后溶液的pH＝7，則硫酸溶液和氫氧化鈉溶液的體積比是_______
（3）某酸性化工廢水中含有濃度約為0.01mol.L-1的Ag+、Pb2+等重金屬離子。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
難溶電解質(zhì)
AgI
AgOH
Ag2S
PbI2
Pb(OH)2
PbS
Ksp
8.3×10-12
5.6×10-8
6.3×10-50
7.1×10-9
1.2×10-15
3.4×10-28
（i）在廢水排放前，用沉淀法除去這兩種離子， 最好加入_________(填字母序號)
A.  Na2S、 B. NaOH 、 C.KI、  D.Ca(OH)2
（ii）某工程師用CaO處理上述廢水后Pb2+的濃度為1.2×10-3  則此溶液的pH=____。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)新浪網(wǎng)報(bào)道,歐洲一集團(tuán)公司擬在太空建立巨大的集光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫，其反應(yīng)可表示為：。有下列幾種說法：① 水分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲(chǔ)存起來，可改善生存條件；③ 使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)；④氫氣是一級能源。其中敘述正確的是  
A．①②B．③④C．②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入Ba(OH)2溶液的體積關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是
A．溶液的導(dǎo)電能力：a>b>c>d
B．溶液的pH：a<b<c<d
C．c點(diǎn)溶液和d點(diǎn)溶液均呈堿性
D．b點(diǎn)溶液中c(H+)和d點(diǎn)溶液中c(OH—)相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

常溫下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計(jì)）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出MOH在水溶液中的電離方程式                  
（2）MOH與HA恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是（用離子方程式表示）__                 _____；此時(shí)，混合溶液中由水電離出的c(H+)__  _ 0.2 mol/L HA溶液中由水電離出的c(H+)（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）寫出B點(diǎn)混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系_________           _；
（4）D點(diǎn)時(shí)，溶液中c(A－)+c(HA)________2 c(M+)（填“＞”“＜”或“=”）；若此時(shí)測得混合溶液的pH = 3，則 c(HA) + c(H+) = __________mol/L（數(shù)字表達(dá)式，不必具體算出結(jié)果）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．常溫下，pH=5的NaHSO3溶液中：c(HSO3一)＞c(SO32一)＞c(H2SO3)
B．在0.1mol·L一1NaHCO3溶液中有：
c(Na＋) +c(H＋）＝c(HCO3一) + c(CO32－) + c(H2CO3)
C．在0.1mol·L一1Na2CO3溶液：c((HCO3－) + 2c(H2CO3) +c(H＋)＝c(OH－)
D．常溫下，將10mL0.lmol.L一1的鹽酸與20mL0.1mol.L一1的氨水混合，所得溶液中：．
c(NH3·H2O)＞c(Cl一)＞c(NH4＋)＞c(OH一)＞c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室有三種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊:5.0～8.0酚酞: 8.2～10.0用0.1000 mol/L 的NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列說法中正確的是 （）
A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑
C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑

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