14．下列說法不正確的是（　�。�
A．有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
B．沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)
C．復(fù)分解反應(yīng)完全屬于非氧化還原反應(yīng)
D．置換反應(yīng)完全屬于氧化還原反應(yīng)

分析 A．有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，一定有元素化合價的變化；
B．沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，若存在元素化合價的變化，則屬于氧化還原反應(yīng)；
C．復(fù)分解反應(yīng)中沒有元素化合價的變化；
D．置換反應(yīng)中一定存在元素化合價的變化．

解答 解：A．有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，一定有元素化合價的變化，所以一定是氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，若存在元素化合價的變化，如：NH4NO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．復(fù)分解反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，則復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．置換反應(yīng)中一定存在元素化合價的變化，如Fe與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意利用實例來分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．羥基磷灰石（化學(xué)式為Ca10（PO4）6（OH）2，簡稱HA）是一種重要的生物材料．用磷酸與氫氧化鈣制備HA的流程如圖1：

（1）配制石灰乳時，用廣泛pH試紙測定溶液的pH值，操作方法是取一片pH試紙放在玻璃片（表面皿）上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測液，滴在pH試紙上，把pH試紙顯示的顏色半分鐘內(nèi)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出pH值．
（2）步驟②中適宜的加熱方式是水浴加熱．
（3）步驟②、③中必須充分?jǐn)嚢�，其目的是使反�?yīng)物充分混合，保證產(chǎn)品的純度．
（4）步驟④中需將生成的白色膠狀沉淀過濾，再用蒸餾水洗滌數(shù)次，洗滌的目的是除去其中可溶性雜質(zhì)．
（5）實驗②中滴入磷酸時，pH隨“磷酸的用量與理論量比值”（用K表示）的變化如圖2，需要嚴(yán)格控制滴定速率的階段是0.9～1.0（用K的范圍表示）．
（6）氫氧化鈣與磷酸中和生成HA的化學(xué)方程式是10Ca（OH）2+6H3PO4=Ca10（PO4）6（OH）2+18H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某芳香族化合物A是一種常見的食品防腐劑，其相對分子質(zhì)量為122，且A能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2．請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）芳香族化合物B與A互為同分異構(gòu)體，能與NaOH溶液反應(yīng)，但不能使FeCl3溶液顯紫色，寫出B與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HCOONa++H2O
（3）有機(jī)物C與A的相對分子質(zhì)量及所含元素種類均相同，C和A之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，生成有機(jī)物D，其中C的苯環(huán)上的一氯代物只有2種，D的結(jié)構(gòu)簡式是；寫出有機(jī)物C在Cu作催化劑的條件下與O2反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式：+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O
（4）在E的同分異構(gòu)體中，能使FeCl3溶液顯紫色，且能與Br2水發(fā)生加成反應(yīng)的有機(jī)物有3種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列化合物中，屬于芳香族化合物，且屬于醇類的是（　�。�
A．B．C．D．CH3OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某同學(xué)在學(xué)習(xí)了乙醇的知識后，設(shè)計了如圖所示的實驗．操作步驟及觀察到的現(xiàn)象如下：
①在試管里加入2mL乙醇；
②把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰中加熱變黑；
③立即將銅絲插入盛有乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次．
請回答下列問題：
（1）該實驗的目的是驗證乙醇在加熱和銅做催化劑條件下，能被氧氣氧化成乙醛．
（2）步驟③觀察到的現(xiàn)象是黑色銅絲變紅色，有刺激性氣味產(chǎn)生
（3）寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式和總反應(yīng)方程式：Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$Cu+CH3CHO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)目為0.02 NA
B．常溫常壓下，2NA 個CO2分子占有的體積為44.8L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．實驗室可利用乙醇、銅或銅的化合物制備乙醛，下圖是某興趣小組設(shè)計的實驗裝置，右邊的反應(yīng)裝置相同，而左邊的氣體發(fā)生裝置不同，試管C中裝有水．試回答：

（1）若按甲裝置進(jìn)行實驗，B管處裝銅粉，則通入A管的X是氧氣，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu}{→}$2CH3CHO+2H2O．
（2）若按乙裝置進(jìn)行實驗，則B管中應(yīng)裝氧化銅；B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$Cu+CH3CHO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鐵的發(fā)現(xiàn)和大規(guī)模使用，是人類發(fā)展史上的一個光輝里程碑，它把人類從石器時代、青銅器時代帶到了鐵器時代，推動了人類文明的發(fā)展．
（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應(yīng)中被還原成三價鐵離子達(dá)到凈水的目的．按要求回答下列問題：
高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，則X的化學(xué)式NaCl，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是Fe（OH）3（寫化學(xué)式）．
（2）鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如圖：

①酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4） 3+3H2O；“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為SiO2．
②還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，請完成該反應(yīng)的離子方程式：1FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
③氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
④為了確保鐵紅的質(zhì)量和純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8，
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4
如果pH過大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的鐵紅不純（幾種離子沉淀的pH見表）；濾液B可以回收的物質(zhì)有（寫化學(xué)式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（　�。�
A．鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為B．過氧化氫的電子式為
C．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為D．淀粉和纖維素的實驗式都為CH2O

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