Question

根據金屬活動順序表，Cu不能發(fā)生如下反應：Cu+2H₂O=Cu（OH）₂↓+H₂↑．但選擇恰當電極材料和電解液進行電解，這個反應就能變?yōu)楝F實．下列四種電極材料和電解液中，能實現該反應最為恰當的是（　�。�

	A	B	C	D
陽極	石墨	Cu	Cu	Cu
陰極	石墨	石墨	Fe	Pt
電解液	CuSO4溶液	Na2SO4溶液	H2SO4溶液	H2O

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：選擇恰當電極材料和電解液進行電解，實現反應：Cu+2H₂O=Cu（OH）₂+H↑；利用電解原理使非自發(fā)進行的反應能進行反應，依據氧化還原反應的化合價變化，銅元素化合價升高失電子發(fā)生氧化反應，做電解池的陽極，水中的氫元素得到電子反應還原反應，在電解池的陰極上發(fā)生反應生成氫氣．

解答： 解：A、電解硫酸銅溶液，陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應，陰極上銅離子得到電子析出銅，2CuSO₄+2H₂O

通電  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，故A不符合；
B、陽極是銅失電子，陰極是水電離的氫離子得到電子發(fā)生還原反應，電池反應為Cu+2H₂O

通電  .

Cu（OH）₂↓+H₂↑，故B符合；
C、陽極是銅失電子，陰極是溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應，電池反應為Cu+2H⁺

通電  .

Cu²⁺+H₂↑，故C不符合；
D、陽極是銅失電子，純水中氫離子濃度很小，所以水的導電能力小，反應非常緩慢，故D不符合；
故選B．

點評：本題考查了電解原理的應用，利用電解原理實現氧化還原反應，需要分清陽極材料和電解質溶液組成，電極判斷，電極反應是解題關鍵．