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【題目】某化學學習小組學習電化學后，設計了下面的實驗裝置圖：

下列有關該裝置圖的說法中正確的是（ ）

A. 合上電鍵后，鹽橋中的陽離子向甲池移動

B. 合上電鍵后，丙池為電鍍銀的電鍍池，可在石墨表面鍍銀

C. 合上電鍵后一段時間，丙池中溶液的pH增大

D. 合上電鍵后，甲池中鋅電極為原電池負極

【答案】D

【解析】A.合上電鍵后，甲乙形成原電池，乙池為陽極，陽離子向正極移動，所以鹽橋中的陽離子向乙池移動，故A錯誤；B.合上電鍵后，丙中銀電極上析出銀，石墨電極上氫氧根離子放電，有氧氣生成，電解池發(fā)生的反應為電解硝酸銀溶液，故B錯誤；C.合上電鍵后，丙中銀電極上析出銀，石墨電極上氫氧根離子放電，電解池發(fā)生的反應為電解硝酸銀溶液2H2O+4AgNO34Ag+O2↑+4HNO3 ，反應生成硝酸，溶液的PH減小，故C錯誤；D.合上電鍵后，甲池中發(fā)生氧化反應，鋅電極為原電池負極，故D正確；答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產物只有NO)，向反應后的混合溶液中滴加b mol·L－1 NaOH溶液，當滴加到V mL時，得到沉淀質量恰好為最大值n g，則下列有關該實驗的說法中正確的有(　　)。

①沉淀中OH－的質量為(n－m)g

②恰好溶解后溶液中的NO的物質的量為 mol

③反應過程中轉移的電子數為mol

④標準狀況下生成NO的體積為L

⑤與合金反應的硝酸的物質的量為(＋)mol

A．5項 B．4項 C．3項 D．2項

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。

（1）無需經過化學變化就能從海水中獲得的物質是（______）（填序號）。

A．Cl2 B．淡水 C．燒堿 D．食鹽

（2）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

①操作A是 _______________________。

②無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產生Mg和Cl2，該反應的化學方程式為_____。

③海水提鎂的過程，為什么要將海水中的氯化鎂轉變?yōu)闅溲趸V，再轉變?yōu)槁然V？____。

（3）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：

①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是（________）（填序號）。

a．坩堝 b．試管 c．蒸發(fā)皿 d．燒杯

②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式________________。

③用CCl4提取碘時除了用CCl4還可以選用的試劑是（________）（填字母序號）。

a．苯 b．乙醇 c．乙酸

④為檢驗用CCl4提取碘后的水溶液中是否還含有碘單質。請寫出該實驗的實驗步驟、現(xiàn)象及結論：_______。

（4）利用海底的“可燃冰”制作的燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O，則該燃料電池的負極的電極反應為__________________。

（5）海底的煤經綜合利用開發(fā)的副產物CO2能生產甲醇燃料，其反應的方程式為：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某科學實驗將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖實線所示。a，b，c，d括號內數據表示坐標。

①a點正反應速率_________（填“大于、等于或小于”）a點逆反應速率。

②平衡時CO2的物質的量濃度是___________mol/L。

③能夠說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是_______（雙選）。

A．單位時間內消耗1molCO2，同時生成3mol H2

B．混合氣體的密度不隨時間變化

C．CH3OH、H2的濃度不再隨時間變化

D．CH3OH和H2O濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A．完全由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

B．構成分子晶體的粒子一定含有共價鍵

C．分子晶體的熔點一定比金屬晶體的熔點低

D．含有金屬離子的晶體一定是離子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于純凈物的是（ ）
A.冰水混合物
B.無污染的空氣
C.氯水
D.漂白粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色，原因是____________________（用離子方程式表示）。加熱后顏色變________（填“深”或“淺”），0.1mol/L Na2CO3溶液和，0.1mol/L NaHCO3溶液比較，水的電離程度前者________后者（填“＞”“等于”或“＜”）。

（2）已知H2O2是一種弱酸，在強堿性溶液中主要以HO2－形式存在。目前研究比較熱門的Al-H2O2電池，其電池總反應為2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O�，F(xiàn)以Al—H2O2電池電解尿素的堿性溶液制備氫氣，尿素的結構簡式為：（右池中隔膜僅阻止氣體通過，b、c、d均為惰性電極）。試回答下列問題：

①右池是____________池；

②電極b是_______極，其電極反應式為__________________。

③通電2min后，Al電極質量減輕2.7g，則產生N2的體積為__________（標準狀況）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除雜試劑或方法使用正確的是

選項

物質(括號內為雜質)

除雜試劑(方法)

A

CaCl2溶液(HCl)

過量CaCO3粉末、過濾

B

FeCl3(Fe)

過量鹽酸、蒸發(fā)

C

CO2(H2O)

NaOH固體

D

Cu(CuO)

在空氣中加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】保險粉（Na2S2O4）有極強的還原性，遇熱水或潮濕空氣會分解發(fā)熱，但在堿性環(huán)境下較穩(wěn)定�；卮鹣铝袉栴}：

(1)二氧化硫的制備

①二氧化硫的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_____________（填大寫字母），反應的化學方程式為______________________。

②欲收集一瓶干燥的二氧化硫，選擇上圖中的裝置，其接口的連接順序為發(fā)生裝置→__________________→→______→______→ ____________。（按氣流方向，用小寫字母表示）

(2)保險粉的制備

在35-45℃下，將SO2氣體通入鋅粉一水懸浮液中（如圖），使之發(fā)生反應生成ZnS2O4；待反應完全后，移走恒溫水浴裝置并冷卻至室溫，向三頸燒瓶中加人18%的NaOH溶液，使之發(fā)生反應生成Na2S2O4和Zn(OH)2；經一系列操作后得到無水Na2S2O4樣品。

①實驗開始時，應先關閉止水夾K3、打開K1和K2，通入一段時間SO2，其原因是__________。

②通過觀察_________________，調節(jié)止水夾K1來控制SO2的流速。

③由ZnS2O4生成Na2S2O4的化學方程式為_____________。

(3)稱取2.0gNa2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL吐溶液，取出10mL該溶液于試管中，用0 .10 mol/L的KMnO4溶液滴定（滴定至終點時產物為Na2SO4和MnSO4），重復上述操作2次，平均消耗溶液12.00mL。則該樣品中Na2S2O4的質量分數為_______（雜質不參與反應）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列轉化關系中，烴A為石油的裂解氣里含是較高的氣體（碳元素的質量分數為0.857）,B分子中含有三元環(huán)，分子式為C2H4O；1molD與足量Zn反應生成22.4LH2（標準狀況）；E為六元環(huán)化合物。請回答下列問題：

（1）寫出A 的結構簡式____________。

（2）①的反應類型為___________。

（3）D物質中含氧原子團的名稱為___________；寫出HOCH2CH2OH與金屬鈉反應的化學方程式___________。

（4）寫出反應②的化學方程式___________。

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