Question

【題目】A、B、C、D、E均是由下列離子組成的可溶性化合物，組成這五種物質的離子有(離子不重復使用)

陽離子	Na＋　Cu2＋　Al3＋　Ba2＋　Fe3＋
陰離子	OH－　Cl－　CO32—　SO42—　NO3—

分別進行如下實驗：

①A溶液與C溶液混合后產生藍色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解；

②B溶液與E溶液混合后產生紅褐色沉淀，同時產生大量氣體；

③少量C溶液與D溶液混合后產生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合無明顯現(xiàn)象；

④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；E溶液焰色反應為黃色；

⑤將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不變化，再滴加1.6 mol/LH2SO4，Cu逐漸溶解，試管管口有紅棕色氣體。

（1）據此推斷A_____________E_______________(填試劑名稱)。

（2）③中生成沉淀的離子方程式為_______________________________。

（3）在B溶液中滴加石蕊試液，溶液變_______色。

（4）步驟⑤中反應的離子方程式為_______________________________，若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積_____。

Answer 1

【答案】硫酸銅碳酸鈉Al3++ 3OH-=Al(OH)3 ↓紅3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑0.5L

【解析】

A、B、C、D、E都是可溶性化合物，Cu2+、Al3+、Fe3+與OH-、CO32-不能大量共存，Ba2+與CO32-、SO42-不能大量共存；

①A溶液與C溶液混合后產生藍色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，藍色沉淀中至少含兩種成分，不溶于稀HNO3的沉淀為BaSO4，A、C中有一種為CuSO4、另一種為Ba（OH）2；

②B溶液與E溶液混合后產生紅褐色沉淀，同時產生大量氣體，B、E中一者含Fe3+，另一者含CO32-；

③少量C溶液與D溶液混合后產生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合無明顯現(xiàn)象，C中含OH-，D中含Al3+，結合①，C為Ba（OH）2，A為CuSO4；

④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象，E溶液焰色反應為黃色，E中含Na+，結合②，E為Na2CO3；

⑤將Cu投入裝有D溶液的試管中，Cu片不變化，加入稀H2SO4，Cu逐漸溶解，試管口有紅棕色氣體產生，D中含NO3-，結合③，D為Al（NO3）3；

由于五種物質的離子不重復，B為FeCl3。根據推斷結果作答。

A、B、C、D、E都是可溶性化合物，Cu2+、Al3+、Fe3+與OH-、CO32-不能大量共存，Ba2+與CO32-、SO42-不能大量共存；

①A溶液與C溶液混合后產生藍色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，藍色沉淀中至少含兩種成分，不溶于稀HNO3的沉淀為BaSO4，A、C中有一種為CuSO4、另一種為Ba（OH）2；

②B溶液與E溶液混合后產生紅褐色沉淀，同時產生大量氣體，B、E中一者含Fe3+，另一者含CO32-；

③少量C溶液與D溶液混合后產生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合無明顯現(xiàn)象，C中含OH-，D中含Al3+，結合①，C為Ba（OH）2，A為CuSO4；

④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象，E溶液焰色反應為黃色，E中含Na+，結合②，E為Na2CO3；

⑤將Cu投入裝有D溶液的試管中，Cu片不變化，加入稀H2SO4，Cu逐漸溶解，試管口有紅棕色氣體產生，D中含NO3-，結合③，D為Al（NO3）3；

由于五種物質的離子不重復，B為FeCl3。

（1）A為CuSO4，名稱為硫酸銅，E為Na2CO3，名稱為碳酸鈉。答案為：硫酸銅 碳酸鈉

（2）③中少量Ba（OH）2溶液與Al（NO3）3溶液生成Al（OH）3沉淀，離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓。答案為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

（3）B為FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3屬于強酸弱堿鹽，由于Fe3+的水解溶液呈酸性，滴加石蕊試液，溶液變紅色。答案為：紅

（4）步驟⑤中NO3-在酸性條件下表現(xiàn)強氧化性，將Cu溶解，反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，n（Cu）=38.4g÷64g/mol=0.6mol，根據離子反應方程式，使Cu片完全溶解至少消耗H+物質的量為0.6mol×8÷3=1.6mol，至少加入稀H2SO4的體積為1.6mol÷2÷1.6mol/L=0.5L。答案為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 0.5L