Question

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）x值等于______
（2）A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____
（3）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（填增大、減小或不變）
（4）在此溫度下，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為：k=______
（5）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行，開(kāi)始加入C和D各

4

3

mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)完全相等，則還應(yīng)加入______物質(zhì)______mol．

Answer 1

（1）平衡時(shí)C的濃度為0.4mol/L，故生成C的物質(zhì)的量為0.4mol/L×2L=0.8mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2，
故答案為：2；
（2）平衡時(shí)生成0.8molD，由方程式3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）可知，參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為0.8mol×

3

2

=1.2mol，故A的轉(zhuǎn)化率為

1.2mol

2mol

×100%=60%，
故答案為：60%；
（3）該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，故增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，
故答案為：不變；
（4）平衡時(shí)C的濃度為0.4mol/L，則：
                3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
開(kāi)始（mol/L）：1       1        0      0
變化（mol/L）：0.6     0.2      0.4    0.4
平衡（mol/L）：0.4     0.8      0.4    0.4
故帶溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=

c2(C)?c2(D)

c3(A)?c(B)

=

0．42×0．42

0．43×0.8

=0.5
故答案為：0.5；
（5）該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，恒溫恒容下，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）：n（B）=2mol：2mol=1：1即可，開(kāi)始加入C和D各

4

3

mol，由化學(xué)方程式3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）可知轉(zhuǎn)化到左邊，可以得到A為

4

3

mol×

3

2

=2mol，得到B為

4

3

mol×

1

2

=

2

3

mol，故還需要加入B，加入B的物質(zhì)的量為2mol-

2

3

mol=

4

3

mol，
故答案為：B，

4

3

mol．