5．化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（　　）
A．酸雨是指pH＜5.6的雨水
B．二氧化碳大量排放會造成溫室效應(yīng)
C．白色污染會造成“水華”和“赤潮”
D．燃煤中摻入生石灰能有效減少SO2的排放

分析 A．雨水溶解二氧化硫使酸性增強(qiáng)；
B．溫室效應(yīng)與二氧化碳有關(guān)；
C．白色污染與塑料有關(guān)；
D．CaO與二氧化硫反應(yīng)，可減少二氧化硫的排放．

解答 解：A．雨水溶解二氧化硫使酸性增強(qiáng)，則雨水的pH＜5.6，為酸雨，故A正確；
B．溫室效應(yīng)與二氧化碳有關(guān)，則二氧化碳大量排放會造成溫室效應(yīng)，故B正確；
C．白色污染與塑料有關(guān)，而“水華”和“赤潮”與N、P的化合物排放引起水污染有關(guān)，故C錯誤；
D．CaO與二氧化硫反應(yīng)，可減少二氧化硫的排放，可減少酸雨的發(fā)生，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查三廢處理及環(huán)境保護(hù)，為高頻考點(diǎn)，把握環(huán)境污染物、環(huán)保問題為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．氫氣還原氧化銅
B．二氧化碳與氫氧化鈉溶液作用生成碳酸氫鈉
C．硫化氫通入氯化鐵溶液中生成硫、氯化亞鐵和鹽酸
D．氯酸鉀分解制氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、W、Q是原子序教依次增大的五種短周期主族元素．其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位里關(guān)系如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．五種元素中，原子半徑最大的是W
B．Y的氫化物的沸點(diǎn)比W的氫化物的沸點(diǎn)低
C．Y與Z 形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)
D．Z與Q形成的化合物的水解液一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為20．則下列說法不正確的是（　�。�
XY
WZ
A．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：X＜Z
B．電負(fù)性大�。篩＜Z
C．離子半徑大�。篧＜Y
D．W的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)．CuCl難溶于水，可溶于氯離子濃度較大的體系．以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如圖1：

回答下列問題：
（1）步驟①溶解溫度應(yīng)控制在60～70℃，原因是溫度低溶解速率慢，溫度過高銨鹽分解．
（2）寫出步驟 ③中反應(yīng)生成CuCl的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+．已知NH4Cl、Cu2+的物質(zhì)的量之比[$\frac{n（N{H}_{4}Cl）}{n（C{u}^{2+}）}$]與Cu2+沉淀率的關(guān)系如圖2所示，當(dāng)氯化銨用量增加到一定程度后氯化亞銅的沉淀率減少，其可能的原因是生成的CuCl又溶解于氯化銨溶液中．
（3）氯化亞銅的純度測定：稱取樣品0.50g置于預(yù)先放入玻璃珠50粒和10ml過量的FeCl3溶液250ml的錐形瓶中，不斷搖動，玻璃珠的作用是加速樣品溶解．待樣品溶解后，立即用物質(zhì)的量濃度為0.05mol•L-1的K2Cr2O7溶液與之完全反應(yīng)，一共用去K2Cr2O7溶液 16.00ml．試計(jì)算CuCl純度（寫出計(jì)算過程）．
已知：
CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫時(shí)，pH=1的兩種一元酸HA和HB溶液，分別加水稀釋1000倍，兩溶液的pH與所加水的體積變化如圖所示，下列結(jié)論中正確的是（　�。�
A．在稀釋過程中當(dāng)兩者pH分別都是2時(shí)，c（HA）＞c（HB）
B．當(dāng)稀釋100倍時(shí)，HB溶液的pH=2
C．在稀釋過程中HA與HB溶液中c（OH-）均增大
D．等體積pH=1的HA和HB溶液分別用等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中和，消耗堿溶液體積HA等于HB

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．把1體積CH4和4體積Cl2組成的混合氣體充入大試管中，將此試管倒立在盛飽和NaCl溶液的水槽里，放在光亮處．片刻后發(fā)現(xiàn)試管中氣體顏色變淺，試管中的液面上升，試管壁上有油狀液滴出現(xiàn)，試管中還觀察到少量白霧．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．已知在某溫度下水的離子積常數(shù)KW=1×10-12在此溫度下降pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合．
①若所得混合液呈中性，則a：b=1：1．
②若所得混合液pH=2，則a：b=9：11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂．則原混合溶液中鉀離子的濃度為（　　）
A．$\frac{a-b}{V}$ mol•L-1B．$\frac{2a-b}{V}$ mol•L-1C．$\frac{2（a-b）}{V}$ mol•L-1D．$\frac{2（2a-b）}{V}$ mol•L-1

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