Question

20．閱讀如表中的部分短周期主族元素的相關(guān)信息

元素代號	相關(guān)信息
T	T 的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
X	X 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
Y	在第三周期金屬元素中，Y 的簡單離子半徑最小
Z	T、X、Z 組成的 36 電子的化合物 A 是家用消毒劑的主要成分

請回答下列問題：
（1）描述 Z 元素在周期表中的位置第三周期第ⅦA 族：
（2）T、X、Y 元素簡單離子半徑由大到小的順序為：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺（填離子符號）
（3）已知 1mol 化合物 A 與 Na₂SO₃在溶液中發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移 2mol 電子，寫出該反應(yīng)的離子方程式ClO^-+SO₃^2-=Cl^-+SO₄^2-．
（4）第三周期元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需能量（設(shè)為E）如圖所示：

①同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢是隨著原子序數(shù)的遞增，E 值增大．
②根據(jù)如圖提供的信息，試推斷E_氟＞E_氧（填“＞”“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 短周期主族元素中，T 的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子，則T為Na；X 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍，最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素；在第三周期金屬元素中，Y 的簡單離子半徑最小，則Y為Al；T、X、Z 組成的 36 電子的化合物 A 是家用消毒劑的主要成分，則A為NaClO，Z為Cl．

解答 解：短周期主族元素中，T 的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子，則T為Na；X 的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍，最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素；在第三周期金屬元素中，Y 的簡單離子半徑最小，則Y為Al；T、X、Z 組成的 36 電子的化合物 A 是家用消毒劑的主要成分，則A為NaClO，Z為Cl．
（1）Z為Cl 元素，在周期表中的位置：第三周期第ⅦA 族，
故答案為：第三周期第ⅦA 族；
（2）T、X、Y 元素簡單離子分別為Na⁺、O^2-、Al³⁺，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑由大到小的順序為：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案為：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（3）已知 1mol 化合物 NaClO 與 Na₂SO₃在溶液中發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移 2mol 電子，則Cl元素被還原為Cl^-，該反應(yīng)的離子方程式：ClO^-+SO₃^2-=Cl^-+SO₄^2-，
故答案為：ClO^-+SO₃^2-=Cl^-+SO₄^2-；
（4）①由圖可知，同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需能量E值變化的總趨勢是：隨著原子序數(shù)的遞增，E 值增大，
故答案為：隨著原子序數(shù)的遞增，E 值增大；
②根據(jù)如圖提供的信息，可知隨著原子序數(shù)的遞增，E 值增大，可推斷E_氟＞E_氧，
故答案為：＞．

點評 本題以元素推斷為載體，考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、微粒半徑比較、氧化還原反應(yīng)、元素周期律等，較好的考查學(xué)生對知識的遷移運用、分析歸納能力，難度中等．