Question

將a mol 銅加入到一定濃度的硝酸溶液中，充分反應(yīng)后，銅完全溶解并產(chǎn)生氣體（不考慮N₂ O₄ ）．試回答下列問題：
（1）硝酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)為

氧化性、酸性

．
（2）當(dāng)a=0.2 時，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

0.4

mol，若此時收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，則該氣體為

NO、NO₂

．
（3）用NH₃吸收硝酸生產(chǎn)中產(chǎn)生的尾氣是一種較為先進(jìn)的處理方法，其產(chǎn)物是參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，對環(huán)境無污染，目前在工業(yè)生產(chǎn)中已被廣泛應(yīng)用．試寫出用NH₃恰好吸收（2）所產(chǎn)生氣體的總化學(xué)方程式

NO+NO₂+2NH₃=2N₂+3H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素的化合價是否變化判斷；
（2）根據(jù)得失電子數(shù)相等判斷氣體的成分；
（3）利用十字相乘法推斷一氧化氮和二氧化氮的物質(zhì)的量之比，再結(jié)合題意判斷生成物，從而寫出反應(yīng)方程式．

解答：解：（1）銅與硝酸溶液反應(yīng)，硝酸在該反應(yīng)中部分化合價沒變化，部分得電子作氧化劑，所以硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)為酸性和氧化性．
故答案為：酸性、氧化性；
（2）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為銅失去的電子數(shù)，當(dāng)a=0.2 時，銅失去的電子數(shù)為：0.2mol×2=0.4mol；
生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量為：

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，
若只生成NO₂氣體，令生成的物質(zhì)的量為x，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：
（5-4）×x=0.4mol，解得：x=0.4mol
若只生成NO氣體，令生成的物質(zhì)的量為y，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：
（5-2）×y=0.4mol，解得：y=

2

15

mol
由于

2

15

mol＜0.2mol＜0.4mol，所以，氣體為 NO、NO₂ 混合物．
故答案為：0.4mol；NO、NO₂；
（3）利用十字交叉法求NO、NO₂ 物質(zhì)的量之比

所以，NO、NO₂ 物質(zhì)的量之比為0.5：0.5=1：1
產(chǎn)物是參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，對環(huán)境無污染，所以產(chǎn)物2N₂和H₂O，總化學(xué)方程式為：NO+NO₂+2NH₃=2N₂+3H₂O，
故答案為：NO+NO₂+2NH₃=2N₂+3H₂O．

點(diǎn)評：本題以硝酸的化學(xué)性質(zhì)為載體考查了化學(xué)方程式的書寫及物質(zhì)的量的有關(guān)計算，難度不大，明確二氧化氮和一氧化氮的物質(zhì)的量之間的關(guān)系是解（3）題的關(guān)鍵．