Question

用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入氫氣和氧氣，可形成燃料電池，該電池放電時的總反應(yīng)為：2H₂+O₂=2H₂O，下列說法錯誤的是（　　）

A．通氫氣的一極為負極，通氧氣的一極為正極

B．氫氧燃料電池在使用時不會產(chǎn)生對環(huán)境有害的物質(zhì)，屬于一種環(huán)保的電池

C．放電過程中，KOH的濃度不會發(fā)生變化

D．通氫氣的電極反應(yīng)式是：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O

Answer 1

分析：氫氧燃料電池中通入氫氣的一極為原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，溶液的酸堿性不同，電極反應(yīng)式不同，電池總反應(yīng)都為2H₂+O₂=2H₂O．

解答：解：A、氫氧燃料電池中通入氫氣的一極為原電池的負極，通入氧氣的一極為原電池的正極，故A正確；
B、氫氧燃料電池的總反應(yīng)為：2H₂+O₂=2H₂O，生成物為水，故B正確；
C、氫氧燃料電池中，電池總反應(yīng)為2H₂+O₂=2H₂O，因為生成水，導(dǎo)致電解質(zhì)氫氧化鉀的濃度減小，故C錯誤；
D、氫氧燃料電池中通入氫氣的一極為原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，即H₂+2OH^--2e^-=2H₂O，故D正確．
故選C．

點評：本題考查氫氧燃料電池的工作原理及電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大，注意電極反應(yīng)與電解質(zhì)溶液的關(guān)系．