2．下列說法正確的是（　�。�
A．難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小
B．任何難溶物在水中都可以存在沉淀溶解平衡，給定溫度的溶解度大小都可以用Ksp計(jì)算出來
C．溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大
D．升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動，說明它的溶解度是減小的，Ksp也變小

分析 A．不同類型的電解質(zhì)無法由溶度積比較溶解度大小；
B．難溶物不一定是電解質(zhì)，則無法用Ksp計(jì)算溶解度；
C．溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積不一定越大；
D．升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動，溶液中離子濃度減�。�

解答 解：A．同類型的難溶電解質(zhì)Ksp越小，溶解度越小，不同類型的電解質(zhì)無法由溶度積比較溶解度大小，故A錯(cuò)誤；
B．若難溶物不是電解質(zhì)，則不存在Ksp，無法用Ksp計(jì)算其溶解度，故B錯(cuò)誤；
C．溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積常數(shù)可能增大也可能減小，如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則溫度越高，溶度積常數(shù)越小，否則越大，故C錯(cuò)誤；
D．升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動，溶液中離子濃度減小，則Ksp減小，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡有關(guān)問題，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意不同類型的電解質(zhì)無法由溶度積比較溶解度大小，只有相同類型的難溶電解質(zhì)才能根據(jù)Ksp確定溶解度大小，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

3．向某體積固定的密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量（未知）的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示．已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化．請回答：
（1）密閉容器的體積是2L；
（2）若t1=15時(shí)，則t0～t1s內(nèi)以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率v（C）=0.004mol•L-1•s-1；
（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：3A?B+2C；
（4）t1s時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為25%，此時(shí)v（A）正＞v（B）逆（選填“＞”、“＜”或“=”）；
（5）B的起始的物質(zhì)的量是0.04mol；
（6）平衡時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為初始狀態(tài)的1倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．7.8g Na2O2 與足量的 CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NA
B．常溫常壓下，23gNO2和N2O4混合氣體中含氧原子數(shù)為 NA
C．l04g 苯乙烯（C6H5‐CH=CH2 ）中含有 8NA的碳?xì)滏I和 4NA的碳碳雙鍵
D．將1mol氯氣通入足量水中，則 N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將漫射光照射到裝有氯氣和甲烷混合氣體（體積比為4：1）的裝置上，如圖．下列現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
①試管內(nèi)黃綠色氣體逐漸消失；②試管內(nèi)液面上升；③試管內(nèi)有油狀液體生成；④試管中有少量白霧．
A．只有①②B．只有①③C．只有①②③D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
B．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3•H2O+H2O
C．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2--+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì)）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）．其工業(yè)流程如圖：

（1）過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為Mn2+和Fe2+（填離子符號）．
（2）寫出氧化過程中MnO2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+SO2=MnSO4．
（3）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應(yīng)的影響如圖所示，為減少M(fèi)nS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是90℃．
（4）向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時(shí)溫度控制在30-35℃，溫度不宜太高的原因是防止NH4HCO3受熱分解，提高原料利用率．
（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時(shí)還有氣體生成此空刪去，寫出反應(yīng)的離子方程式：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
（6）生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取1-2mL最后一次洗液于試管，滴加鹽酸酸化BaCl2溶液，若無白沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖所示裝置，可觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)．表所列M、N、P物質(zhì)中，可以組合成該裝置的是（　�。�
ABCD
M鋅銅銀鋅
N銅鐵鋅鐵
P稀H2SO4稀鹽酸AgNO3溶液Fe（NO3）3溶液
A．A、B．B、C．C、D．D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列做法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．采取低碳、節(jié)儉的生活方式
B．工業(yè)生產(chǎn)中用NaOH溶液吸收氮的氧化物
C．用風(fēng)能、太陽能代替部分火力發(fā)電
D．食品工業(yè)生產(chǎn)中選用SO2作為漂白劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．大氣中CO2含量的增加會加劇溫室效應(yīng)，為減少其排放，需將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進(jìn)行儲存和利用．
（1）CO2與NH3反應(yīng)可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.5KJ/mol
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5KJ/mol
③H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0KJ/mol
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0KJ/mol
（2）CO2與H2也可用于合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均相同），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線（如圖1），則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

②圖2為CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系[其中n（H2）：n（CO2）=4：1]
a．計(jì)算CO2和H2制甲醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=$\frac{3}{14}{m}^{2}（MP）^{2}$， （p2為m MPa）
b．圖中壓強(qiáng)p1、p2、p3、p4的大小順序?yàn)閜1＜p2＜p3＜p4
c．若溫度不變，減小反應(yīng)物投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$，K的值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）利用太陽能和缺鐵氧化物（如Fe0.9O）可將富集到的廉價(jià)CO2熱解為碳和氧氣，實(shí)現(xiàn)CO2再資源化，轉(zhuǎn)化過程如圖3所示，若用1mol缺鐵氧化物（Fe0.9O）與足量CO2完全反應(yīng)可以生成0.1 mol C（碳）．
（4）以$\frac{Ti{O}_{2}}{C{u}_{2}A{l}_{2}{O}_{4}}$為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖4．請解釋圖中250～400℃時(shí)溫度升高與乙酸的生成速率變化的關(guān)系在250-300℃過程中，催化劑是影響速率的主要因素，因此催化效率的降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率也降低；而在300-400℃時(shí)，催化效率低且變化程度較小，但反應(yīng)速率增加較明顯，因此該過程中溫度是影響速率的主要因素，溫度越高，反應(yīng)速率越大．

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