5．下列有關(guān)化學(xué)實驗的操作或說法中，正確的是（　　）
A．甘油、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色
B．檢驗C2H5Cl中氯原子時，將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱后，加入稀硝酸進行酸化，再加硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象
C．淀粉水解程度的檢驗要用到的試劑有：碘水、氫氧化鈉、新制氫氧化銅
D．制溴苯應(yīng)用液溴、鐵屑和苯混合，反應(yīng)中可觀察到容器中有大量白色霧氣

分析 A．油脂不一定使酸性高錳酸鉀溶液溶液褪色；
B．加堿溶液加熱后，氯代烷烴水解，檢驗氯離子，需要在酸性溶液中檢驗；
C．用碘水檢驗淀粉是否有剩余，用氫氧化鈉和新制的氫氧化銅濁液檢驗淀粉是否水解；
D．溴易揮發(fā)，容器內(nèi)出現(xiàn)紅棕色，不會看到白色霧氣．

解答 解：A．甘油分子中含有羥基，能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而油脂不一定使酸性KMnO4溶液褪色，如硬脂酸甘油酯屬于油脂，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；
B．加堿溶液加熱后，氯代烷烴水解，檢驗氯離子，用稀硝酸酸化，再加硝酸銀溶液檢驗，生成白色沉淀，說明含Cl元素，故B正確；
C．判斷淀粉水解程度，需要檢驗是否水解及是否完全水解，用氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，然后用新制氫氧化銅濁液檢驗淀粉是否水解，再用碘水檢驗淀粉是否完全水解，所以用到的試劑有：碘水、氫氧化鈉、新制氫氧化銅，故C正確；
D．制溴苯應(yīng)用液溴、鐵屑和苯混合，由于液溴易揮發(fā)，導(dǎo)致容器中有大量紅棕色溴蒸汽，不會看到白色霧氣，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)檢驗、淀粉水解、鹵代烴水解等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在液晶顯示器工業(yè)中廣泛應(yīng)用一種有機物分子   對羥基肉桂酸，它是一種強效的導(dǎo)電材料，結(jié)構(gòu)簡式如圖：

①該有機物的分子中所含官能團的名稱酚羥基、碳碳雙鍵、羧基．
②該有機物能發(fā)生的反應(yīng)類型是（填寫代號）AC．
A．氧化反應(yīng)     B．消去反應(yīng)       C．加聚反應(yīng)        D．水解反應(yīng)
③一定條件下，1mol該有機物分子與溴水完全反應(yīng)時，最多需要3mol Br2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某學(xué)生用氧化鋁（含氧化鐵雜質(zhì)）來制取凈水劑三氯化鋁，方案設(shè)計如下：

（1）寫出①②兩步的化學(xué)方程式：①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ②Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
（2）寫出B的化學(xué)式Fe2O3，D溶液溶質(zhì)晶體類型為分子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在實驗室里可按圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是（　　）
A．HClB．Cl2C．NH3D．CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均為短周期元素，Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．下列說法不正確的是（　�。�
 XY   
  Z W 
A．W 的最高價氧化物的水化物酸性比Z的強
B．原子半徑：Z＞W(wǎng)，離子半徑：Z＜W
C．Y的氣態(tài)氫化物可與W的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種離子化合物
D．X元素形成的化合物種類最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中屬于酸性氧化物的是（　�。�
A．NO2B．SO2C．Al2O3D．Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．如圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素P在元素周期表中的位置為第三周期VA族．
根據(jù)元素周期律，請你預(yù)測：H3AsO4、HNO3的酸性強弱：
H3AsO4＜ HNO3 （用“＞”、“＜”或“=”表示）．
（2）從原子結(jié)構(gòu)角度分析，C、N、O、F四種元素處于同一行，是由于它們的電子層數(shù)相同．
（3）原子半徑：r（P）＞r（S）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在上表所列元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是HClO4（寫化學(xué)式）．
（5）元素S的最高正價和最低負價分別為+6、-2，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進行的程度），請判斷在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度（選填“更大”、“更小”或“相同”）更小 ．
（6）Cl原子的非金屬性強于（填“強于”、“弱于”或“等于”）Br原子的非金屬性；其原因是（從原子結(jié)構(gòu)的角度分析）氯原子半徑比溴小，易得電子；寫出一個能證明該結(jié)論的化學(xué)方程式Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)相差8的兩種短周期元素，其周期序數(shù)必相差1
B．氫化鋰三兄弟-LiH、LiD、LiT三種物質(zhì)的質(zhì)子數(shù)之比為4：5：6
C．除零族元素外，短周期元素的最高正價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)
D．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上可以由N2和H2在高溫高壓以及催化劑的條件下合成NH3，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3H2+N2$\stackrel{高溫高壓催化劑}{?}$2NH3．已知：1molN2的共價鍵斷裂吸收的能量為Q1kJ； 1molH2的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為Q2kJ；形成1molNH3中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ．則Q1+3Q2＜2Q3  （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）寫出加快合成氨反應(yīng)速率的兩條措施升高溫度、增加反應(yīng)物的濃度
（3）工業(yè)上也可通過電解的方法由N2制取NH3：2N2+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4NH3+3O2，若制得8.96L（標準狀況下）NH3，需要N25.6g．

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