纖維素還原法制取ClO2是將纖維素水解得到的最終產(chǎn)物C6H12O6與NaClO3在酸性條件下反應生成ClO2。下列敘述中正確的是
□C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+□CO2↑+18H2O+12Na2SO4

A．方程式中產(chǎn)物CO2的計量數(shù)為6
B．CO2是還原產(chǎn)物，ClO2是氧化產(chǎn)物
C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1
D．每生成1 mol CO2需轉(zhuǎn)移24mol電子

A

解析試題分析：纖維素為多糖，水解最終產(chǎn)物為葡萄糖（C6H12O6），具有還原性，可將NaClO3還原得到ClO2．Cl從+5到+4價，降低1價，葡萄糖（C6H12O6）C均價為0，到+4價，升高4價，則配平后的化學方程式為C6H12O6+24 NaClO3+12H2SO4="24" ClO2↑+6 CO2↑+18H2O+12 Na2SO4,故A、方程式中產(chǎn)物CO2的計量數(shù)為6；B、CO2是氧化產(chǎn)物，ClO2是還原產(chǎn)物；C、氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為24:1；D、每生成1 mol CO2需轉(zhuǎn)移4mol電子。
考點：氧化還原反應

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2＋4價的混合氧化物，+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1mol PbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3∶2，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是

A．1∶1混合的Pb3O4、PbO
B．1∶2混合的PbO2、Pb3O4
C．1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
D．4∶1∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

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氯氣與冷的氫氧化鈉反應生成NaCl與NaClO，與熱的氫氧化鈉反應生成NaCl與NaClO3。一定溫度下,氯氣與氫氧化鈉反應生成的NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為2：3，求該反應氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（    ）

A．5/16 B．5/17 C．5/13 D．13/5

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下列化學變化中，必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

A．SO2→H2SO3 B．Cl2→NaClO C．Fe→FeCl2 D．HNO3→O2

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某溶液中含有Cl-和I-的物質(zhì)的量濃度相同。為了氧化I-而不使Cl-氧化，試根據(jù)下列三個反應判斷，可選用的氧化劑是：①2Fe3++2I-＝2Fe2++I2 ②2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- ③2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O

A．FeCl2 B．KMnO4 C．濃鹽酸 D．FeCl3

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三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3。則下列說法正確的是

A．反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2：1
B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時不易被察覺
C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染
D．若反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023，生成22.4L NO氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知X和Y是兩種單質(zhì)，X+Y→X2++Y2-，現(xiàn)有下列敘述正確的是： ①X被氧化，②X是氧化劑，③Y2-是還原產(chǎn)物，④X2+具有氧化性，⑤Y2-具有還原性，⑥Y單質(zhì)氧化性比X2+氧化性強（   ）

A．①②③ B．①②⑥ C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤

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ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列說法不正確的是(      )

A．CO2是氧化產(chǎn)物
B．H2C2O4在反應中被氧化
C．1mol KClO3參加反應，轉(zhuǎn)移的電子為1mol
D．H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性

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將一定質(zhì)量的銅粉加入到100mL,某濃度的稀硝酸中充分反應后，容器中剩有m1g銅粉，此時共收集到NO氣體448mL(標準狀況) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反應為止容器剩有銅粉m2g，則m1-m2為（   ）

A．5.76 B．2.88 C．1.44 D．4.32

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