Question

把3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)壓強變小，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)，下列結(jié)論錯誤的是  (　 　)

A．A的平均反應(yīng)速率為0.15 mol/(L·min)

B．平衡時，C的濃度為0.25 mol/L

C．平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為20%

D．平衡時，容器內(nèi)壓強為原來的0.8倍

 

Answer 1

D

解析:容器內(nèi)壓強變小，說明正反應(yīng)是系數(shù)減少的反應(yīng)，即4>x+2，x只能為1。

      3A(g)＋B(g) C(g)＋2D(g)

初始：     3      2.5     0      0

                                0.1×2 ×5

5 min      1.5    2       0.5      1

經(jīng)簡單計算知，起始物質(zhì)的量之和為：5.5mol，平衡時為5mol,壓強為原來的10/11倍，并不是0.8倍，故答案為D。