11．據(jù)報(bào)道，某公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個(gè)月充電一次．假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32-
①該電池反應(yīng)的總離子方程式為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
②甲醇在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)（填正或負(fù)），電池在放電過程中溶液的pH將減�。ㄌ钤龃蠡驕p小、不變）；
③最近，又有科學(xué)家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高．一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣．其中電解質(zhì)是固態(tài)氧化物固體，它在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）．以丁烷（C4H10）代表汽油，已知該電池的負(fù)極反應(yīng)式為C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O則電池的正極反應(yīng)式O2+4e-=2O2-．

分析 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，正極電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-，電池反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；固體電解質(zhì)的燃料電池，通入空氣的電極上氧氣得電子生成氧離子．

解答 解：①放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32-，則反應(yīng)的總方程式為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，
故答案為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；
②放電時(shí)，甲醇被氧化，應(yīng)為電池負(fù)極反應(yīng)，由總反應(yīng)式2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，可知消耗OH-，電解質(zhì)溶液pH降低，
故答案為：負(fù)；減��；
③固體電解質(zhì)的燃料電池，通入空氣的電極上氧氣得電子生成氧離子，其電極反應(yīng)為O2+4e-=2O2-，
故答案為：O2+4e-=2O2-．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查原電池工作原理，題目難度中等，注意根據(jù)題給信息正確書寫電極方程式為解答該題的關(guān)鍵，答題時(shí)注意體會(huì)電極方程式的書寫，學(xué)習(xí)中注意把握書寫方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向．
（1）CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）在0.1MPa時(shí)，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，不同溫度（T）下，平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的焓變△H＜0（填：“＞”、“=”或“＜”）；曲線c表示的物質(zhì)為乙烯；隨溫度的升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢(shì)是減�。ㄌ顚憽霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．

（2）在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖2所示，組太陽能電池的負(fù)極為a（填“a”或“b”）極，電解時(shí)，生成丙烯的電極反應(yīng)式是3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O．
（3）以CO2為原料制取碳黑（C）的太陽能工藝如圖3所示，則過程2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeO（S）+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$2Fe3O4（S）+C；過程1中每消耗1molFe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（4）一定量CO2溶于NaOH溶于中恰好得到25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液，在常溫下用0.1000mol/L的鹽酸對(duì)其進(jìn)行滴定，所得滴定曲線如圖4所示，c點(diǎn)所得溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）以NH3與CO2為原料合成尿素[化學(xué)式為CO（NH2）2]的主要反應(yīng)如下：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.5kJ/mol
②NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
則CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．硫和鐵的各種化合物在日常生活中有著廣泛應(yīng)用，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
I、（1）已知1g H2S氣體完全燃燒，生成液態(tài)水和二氧化硫氣體，放出17.24kJ熱量，請(qǐng)寫出H2S氣體燃燒熱的熱化學(xué)方式：H2S（g）+3/2O2（g）=SO2（g）+H2O（l）△H=-586.16kJ•mol-1．
II、已知常溫下在NaHSO3溶液中c（H2SO3 ）＜c（SO32-） 且H2SO3 的電離平衡常數(shù)為：K1=1.5×10-2   K2=1.1×10-7；氨水的電離平衡常數(shù)為K=1.8×10-2；
（1）則等物質(zhì)的量濃度的下列三種溶液：①NH3•H2O  ②KHSO3�、跭HCO3 溶液中水的電離程度由大到小排列順序?yàn)棰郏劲冢劲?br />（2）0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中C（H+）＞C（OH-）（“＞”、“＜”或“=”）：
Ⅲ、已知25℃時(shí)Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，KspFe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33
（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）3沉淀（填化學(xué)式）．
（2）向1.0mol Fe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液通入NH3，至該溶液的PH為3時(shí)，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2.5×104．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）（紅棕色）?N2O4（g）（無色），如圖所示．
（1）曲線X（填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．
（2）若降低溫度，則v（正）減慢，v（逆）減慢．（填“加快”或“減
慢”或“不變”）．
（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中v（N2O4）=6mol/（L•min），則甲中反應(yīng)更快．
（4）在0到3min中內(nèi)N2O4的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
（5）下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）BCF；
A．v（NO2）=2v（N2O4）
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
C．X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
E．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)生成2n mol的X
F．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)消耗2n mol的X．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．酚酞是中學(xué)化學(xué)中常用的酸堿指示劑，其結(jié)構(gòu)如圖，其含有的飽和碳原子個(gè)數(shù)為（　�。�
A．1B．2C．3D．5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．我國科學(xué)家屠喲喲因發(fā)現(xiàn)并提取青蒿素（化學(xué)式為C15H22O5）而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)獎(jiǎng)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．她發(fā)現(xiàn)的青蒿素用以治療瘧疾，挽救了數(shù)百萬患者的生命．下列關(guān)于青蒿素的敘述正確的是（　�。�
A．青蒿素屬于烴B．青蒿素屬于烷烴
C．青蒿素屬于無機(jī)化合物D．青蒿素屬于有機(jī)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．以煉鋅廠的煙道灰（主要成分為ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體（ZnC2O4•2H2O）

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
開始沉淀的pH1.56.54.25.4
沉淀完全的pH3.39.76.78.2
請(qǐng)問答下列問題：
（1）濾渣A的主要成分為SiO2，濾渣B的主要成分為Fe（OH）3．
（2）除錳過程中產(chǎn)生MnO（OH）2沉淀的離子方程式為Mn2++H2O2+H2O=MnO（OH）2↓+2H+．
（3）①除鐵（部分Cu2+可能被除去）時(shí)加入ZnO控制反應(yīng)液pH的范圍為3.3～5.4．
②上述流程中除鐵與除銅的順序不能顛倒，否則除鐵率會(huì)減小，其原因是先加入ZnS會(huì)將Fe3+還原為Fe2+，使鐵元素難以除去．
（4）沉淀后要獲得干燥純凈草酸鋅晶體，需進(jìn)行的操作是過濾、洗滌、干燥．
（5）將草酸鋅晶體加熱分解可得到一種納米材料．加熱過程中固體殘留率隨溫度的變化如圖所示，300℃～460℃范圍內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnC2O4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ZnO+CO↑+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．Cl2B．NaClC．H2OD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢可以用“化學(xué)反應(yīng)速率”來衡量．在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物B 的濃度在20s內(nèi)從1.0mol•L-1變成0.2mol•L-1，則在這20s內(nèi)以B物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（　�。�
A．0.08 mol•L-1•s-1B．0.04 mol•L-1•s-1
C．0.8 mol•L-1•s-1D．0.04 mol•L-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案