Question

已知：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)的中和熱為57.3 kJ · mol^－1，101 k Pa時(shí)辛烷的燃燒熱為5518 kJ·mol^-1。則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

A．H⁺+OH^－=H₂O  △H = －57.3kJ·mol^－1

B．2NaOH(aq)+ H₂SO₄(aq)= Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)  △H = －114.6 kJ·mol^－1

C．2C₈H₁₈(l) + 25O₂(g) = 16CO₂(g)+18H₂O(g)  △H = －11036 kJ·mol^－1

D．2C₈H₁₈(l) + 25O₂(g) = 16CO₂(g)+18H₂O(l)  △H = －5518kJ·mol^－1

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A項(xiàng)中沒有注明物質(zhì)的狀態(tài)，C項(xiàng)辛烷的燃燒熱應(yīng)該生成液態(tài)水，D項(xiàng)2mol C₈H₁₈應(yīng)該放熱11036 kJ。正確的是B。答案選B。

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式的書寫

點(diǎn)評(píng)：熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)熱關(guān)系的方程式。書寫和應(yīng)用熱化學(xué)方程式時(shí)必須注意以下幾點(diǎn)：①明確寫出反應(yīng)的計(jì)量方程式，各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量系數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。②各物質(zhì)化學(xué)式右側(cè)用圓括�。ǎ┍砻魑镔|(zhì)的聚集狀態(tài)。可以用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。溶液中的反應(yīng)物質(zhì)，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，(aq) 代表無限稀釋水溶液。③反應(yīng)熱與反應(yīng)方程式相互對(duì)應(yīng)。若反應(yīng)式的書寫形式不同，則相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)不同，故反應(yīng)熱亦不同。④熱化學(xué)方程式必須標(biāo)明反應(yīng)的濃度、溫度和壓力等條件，若在常溫常壓時(shí)可省略。