【題目】下列物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是

A.Na2O2B.NaOHC.Na2CO3D.Na2O

【答案】A

【解析】

A.Na2O2與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)放出氧氣，O元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A符合題意；

B.潮解后與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，發(fā)生的不是氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；

C.Na2CO3在空氣中不能發(fā)生任何反應(yīng)，C不符合題意；

D.Na2O+H2O=2NaOH，該反應(yīng)中元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，Ka1(H2C2O4)＝10－1.3， Ka2(H2C2O4)＝10－4.2。用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定10.00 mL 0.1000 mol·L－1 H2C2O4溶液所得滴定曲線(xiàn)如右圖。下列說(shuō)法正確的是

A. 點(diǎn)①所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)

B. 點(diǎn)②所示溶液中：c(HC2O4－)＝c(C2O42－)

C. 點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)＝c(HC2O4－) + c(C2O42－)

D. 點(diǎn)④所示溶液中：c(Na+) + 2c(H2C2O4) + 2c(H+)＝2c(OH－) + 2c(C2O42－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定的溫度下，將一定量的氫氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w充入等壓密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)維持溫度不變，測(cè)得混合氣體的密度是反應(yīng)前密度的1.25倍，則達(dá)到平衡時(shí)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為

A. 25% B. 27.5 % C. 30% D. 37.5%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能用H++OH-=H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是

A.氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)B.氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)

C.氫氧化鉀和稀硝酸反應(yīng)D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na3N是科學(xué)家制備的新化合物，它可以和水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)，其中一種A可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（A、B、C、D為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素，反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：

ABCD

（1）Na3N中N的化合價(jià)為_______；

（2）寫(xiě)出Na3N和水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；

（3）寫(xiě)出C→D的離子方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖制取SO2并驗(yàn)證SO2性質(zhì)的裝置圖：

已知：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O。

（1）①中為紫色石蕊試液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______，實(shí)驗(yàn)證明SO2是_______氣體。

（2）②中為紅色品紅溶液，現(xiàn)象為______，證明SO2有_______性。

（3）④為紫紅色高錳酸鉀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______，證明SO2有_______性。

（4）⑤的作用______，反應(yīng)方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)：①硫磺；②FeS2；③CuSO45H2O；④FeSO47H2O；⑤CaSO42H2O，其中可用于制硫酸的是

A. 只有② B. ①和② C. ①②③④ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO（g），達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

①單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO2的同時(shí)生成n molC ②單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO2 的同時(shí)生成2n mol CO ③CO2 、CO的物質(zhì)的量濃度之比為1: 2的狀態(tài) ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) ⑥C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化硫的催化氧化原理為，反應(yīng)混合體系在平衡狀態(tài)時(shí)SO3的百分含量與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．在D點(diǎn)時(shí)v正<v逆

B．反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H<0

C．若B、C點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB> KC

D．恒溫恒壓下向平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動(dòng)

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