Question

（2009?駐馬店二模）N_A表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法中正確的是（　　）

A．0.1mol NaHCO₃粉末中離子總數(shù)為0.3N_A

B．電解食鹽水若產(chǎn)生1g H₂，則產(chǎn)生OH^-的數(shù)目為0.5N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO和11.2L O₂混合后氣體的分子總數(shù)為1.5N_A

D．S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2N_A

Answer 1

分析：A．NaHCO₃中存在鈉離子和碳酸氫根子；
B．根據(jù)NaCl+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH計(jì)算；
C．由2NO+O₂═2NO₂，2NO₂?N₂O₄，利用氣體的物質(zhì)的量來(lái)分析分子總數(shù)；
D．都是單質(zhì)，則硫原子的物質(zhì)的量為

m

32g/mol

．

解答：解：A．0.1mol NaHCO₃粉末中離子總數(shù)為0.2N_A，故A錯(cuò)誤；
B．電解食鹽水若產(chǎn)生1g H₂，則產(chǎn)生OH^-的數(shù)目為N_A，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣的物質(zhì)的量分別為1mol、0.5mol，由2NO+O₂═2NO₂，2NO₂?N₂O₄，則氣體的分子總數(shù)小于N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D．S₂和S₈的混合物中只有S原子，則硫原子的物質(zhì)的量為

6.4g

32g/mol

=0.2mol，則所含硫原子數(shù)一定為0.2N_A，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，本題中C是學(xué)生分析中易忽略的知識(shí)，具有較好的迷惑性，較好的考查學(xué)生分析解決問(wèn)題的能力．