17．下列各組物質(zhì)中，只用一種試劑就能區(qū)別的是（　　）
①FeCl2、Al（NO3）3、MgSO4、NH4NO3四種溶液
②MnO2、FeS、CuO、C四種黑色固體
③鹽酸、Na2SO4、NaOH三種溶液
④NaCl、AlCl3、Ba（OH）2、HCl四種溶液．
A．①③B．①②④C．①②③D．全部

分析 ①陽離子各不相同，可用堿溶液鑒別；
②可用濃鹽酸鑒別；
③溶液酸堿性不同；
④可用碳酸氫鈉溶液鑒別．

解答 解：①陽離子各不相同，加入氫氧化鈉，現(xiàn)象分別為白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最紅變?yōu)榧t褐色；先沉淀后溶解；生成白色沉淀；有刺激性氣體生成，可鑒別，故正確；
②加入濃鹽酸，加熱生成黃綠色氣體、生成臭雞蛋氣味的氣體、溶液變藍色，無現(xiàn)象，可鑒別，故正確；
③溶液酸堿性不同，可用pH檢驗，故正確；
④加入碳酸氫鈉溶液，現(xiàn)象分別為無現(xiàn)象、有沉淀和氣體生成、生成沉淀、生成氣體，可鑒別，故正確．
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注重實驗基礎(chǔ)知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中，正確的是（　　）
A．標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L
B．1mol任何氣體所含分子數(shù)都相同，體積也都約為22.4L
C．常溫常壓下，金屬Mg從鹽酸中置換出1molH2時失去的電子數(shù)約1.204×1024
D．同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)目相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2 LN2含有的分子數(shù)為0.5 NA
B．在常溫常壓下，1molNe含有的原子數(shù)為NA
C．71gCl2所含原子數(shù)為NA
D．在同溫、同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在一密閉容器中混有CO2、CO、H2三種氣體，其平均式量為26.25，投入足量的Na2O2（體積不計）不斷用電火花引燃至反應(yīng)停止，恢復(fù)到原溫度時，容器內(nèi)的壓強為原來的25%，則混合氣體中CO的體積分數(shù)為（　�。�
A．20%B．12.5%C．17.5%D．25%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于鈉的氧化物的說法正確的是（　�。�
A．Na2O2是白色固體，與冷水作用放出氧氣，生成氫氧化鈉
B．在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，還原劑是CO2
C．Na2O不穩(wěn)定，能繼續(xù)被氧化，生成Na2O2
D．Na2O2能與水反應(yīng)，生成NaOH，所以Na2O2是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．有機物丙是一種香料，其合成路線如圖．其中甲的相對分子質(zhì)量通過質(zhì)譜法測得為 88，它的核磁 氫譜顯示只有三組峰；乙與蘇合香醇互為同系物．

已知：R-CH=CH2$\frac{①{B}_{2}{H}_{6}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH2CH2OH
（1）按照系統(tǒng)命名法，A 的名稱是2-甲基丙烯
（2）C 與新制的銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH3）2CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O
（3）丙中含有兩個-CH3，在催化劑存在下1mol D與 2mol H2可以反應(yīng)生成乙，則D的結(jié)構(gòu)簡式可能為-CH=CHCHO
（4）甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH3）2CHCOOH+-CH2CH2CH2OH（CH3）2CHCOOCH2CH2CH2-+H2O
（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有3種
①苯環(huán)上的一元取代物有4種
②顯弱酸性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，由于排放的廢水中含有的劇毒CN-離子，而逐漸被無氰電鍍工藝替代．處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并測定CN-被處理的百分率．
將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的濃度為0.05mol•L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．回答下列問題：
（1）乙中反應(yīng)的離子方程式為2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O．
（2）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等，上述實驗是通過測定二氧化碳的量來確定對CN-的處理效果．則丙中加入的除雜試劑是a（填字母）
a．飽和食鹽水           b．飽和NaHCO3溶液    c．濃NaOH溶液        d．濃硫酸
（3）丁在實驗中的作用是去除Cl2．裝有堿石灰的干燥管的作用是防止空氣中CO2進入戊中影響測定準確度．
（4）戊中盛有含Ca（OH）2 0.02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82g沉淀，則該實驗中測得CN-被處理的百分率等于82%．
請說明該測得值與實際處理的百分率相比偏高還是偏低偏低？簡要說明可能的原因裝置中殘留有CO2未被完全吸收．
（5）請?zhí)岢鲆粋�能提高準確度的建議（要有可操作性，不宜使操作變得過于復(fù)雜）建議一、不將甲中溶液一次全部加入乙中，改為分次加入，控制CO2的產(chǎn)生速度；
建議二、乙中瓶塞改為三孔塞，增加的那個孔中插入一根導(dǎo)管到液面以下，反應(yīng)結(jié)束后緩緩?fù)ㄈ氤O2的空氣，使裝置中滯留的CO2盡可能多的與Ca（OH）2反應(yīng)；
建議三、將戊中澄清石灰水改為濃度較大的NaOH溶液，反應(yīng)結(jié)束后向戊中加入足量CaCl2后測沉淀質(zhì)量．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在2L容積不變的容器中，發(fā)生3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）的反應(yīng)．現(xiàn)通入3mol A和2.5mol B，5s內(nèi)用C表示的反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•s-1，則5s時容器中A的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．0.75 mol•L-1B．1.5 mol•L-1C．2 mol•L-1D．0.15 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列各說法正確的是（　�。�
A．弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力弱
B．pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后溶液顯堿性
C．豆?jié){中加入硫酸鈣會使蛋白質(zhì)聚沉．
D．同濃度的①NaHCO3②Na2CO3③CH3COONa四種溶液，pH值大小排列順序是②＞①＞③

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