在常溫下，把醋酸滴入NAOH溶液中，當(dāng)測得溶液中的C(NA+)=C(CH3COO-)時，此時混合物的pH為


  1. A.
    大于7
  2. B.
    等于7
  3. C.
    小于7
  4. D.
    只能用pH試紙來測定
B
反應(yīng)后溶液中只有H+、Na+、OH-和CH3COO-四種離子，根據(jù)溶液電中性原理，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)。
因c(Na+)=c(CH3COO-)，故c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，常溫下pH=7。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫下，把醋酸滴入NaOH溶液中，當(dāng)測得溶液中的C(Na+)=C(CH3COO-)時，此時混合物的pH為(    )

A.大于7         B.等于7              C.小于7            D.只能用pH試紙來測定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫下，把醋酸滴入NAOH溶液中，當(dāng)測得溶液中的C(NA+)=C(CH3COO-)時，此時混合物的pH為(    )

A.大于7         B.等于7       C.小于7           D.只能用pH試紙來測定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

(15分)（1）、美國化學(xué)家富蘭克林提出了酸堿的溶劑理論，對酸堿定義如下：在某溶劑的溶液中，凡能解離產(chǎn)生該溶劑陽離子的物質(zhì)為酸；凡能解離產(chǎn)生該溶劑陰離子的物質(zhì)為堿。這一理論不僅概括了水溶液中的酸堿概念，而且把酸堿概念引入非水溶劑，例如在液氨中2 NH3NH4＋＋NH2－銨鹽（如 NH4Cl ）表現(xiàn)為酸，氨基化物（如NaNH2）表現(xiàn)為堿。常見的無機非水溶劑有液態(tài)氨、硫酸、液態(tài)氟化氫、液態(tài)二氧化硫、三氟化溴等。已知液體SO2和純水的導(dǎo)電性相近，實驗測得兩者的比導(dǎo)電值分別為 8×10－8Ω－1?cm－1和8×10－8Ω－1?cm－1。試用簡要的文字和化學(xué)反應(yīng)方程式給出解釋：為什么在SO2的液體中，可用Cs2SO3去滴定SOCl2？                               

(2)①已知鹽酸是強酸，氫氟酸是弱酸。在室溫下0.20mol/L氫氟酸水溶液中，氟離子的濃度是0.011mol/L，則氫氟酸的電離常數(shù)為           ； 取1.0L 0.20mol/L氫氟酸水溶液與1.0L 0.20mol/L鹽酸混合，則溶液中氫離子、氟離子和氫氟酸的濃度各為              、                、                  。 

②某溫度下，K(CH3COOH)=1.0×10-5，若醋酸的起始濃度為0.l0mol/L ，則平衡時溶液的pH是多少？（寫出計算過程）

(3)①已知：Ksp(AgBr)=5.4×10－13，Ksp(AgCl)=2.0×10－10，向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，c (Br－)／c (Cl－) =           。②常溫下，CaCO3和CaSO4的溶解度分別為1.5×10－3g和2.1×10－1g，往CaSO4懸濁液中通入CO2可得到CaCO3,請解析CaSO4向CaCO3轉(zhuǎn)化的原因。

                                                                                 

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