Question

在容積為2 L的密閉容器中充入3mol氣體A和2.5mol氣體B，發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)(正反應為吸熱反應)，5min時測得生成1mol D，C的平均反應速率v(C)＝0.1mol·L^－1·min^－1，試求：

(1)方程式中C的化學計量數x＝__________。

(2)5min內A的平均反應速率v(A)＝__________。

(3)5min時B的轉化率為__________。

(4)溫度升高A的轉化率________(填“增大”或“減小”或“不變”下同)，壓強增大B的轉化率________。

Answer 1

答案　(1)2

(2)0.15mol·L^－1·min^－1

(3)20%

(4)增大　不變

解析　由題意可知

v(D)＝＝0.1mol·L^－1·min^－1，

根據速率之比等于方程式計量數之比得v(C)v(D)＝x2，代入C、D速率值可得x＝2；由v(A)v(C)＝32，求得v(A)＝0.15mol·L^－1min^－1；由5min時生成1mol D根據方程式可知消耗B的物質的量為0.5mol，B的轉化率為：×100%＝20%；由正反應吸熱，升高溫度，平衡正向移動，A的轉化率增大，反應前后氣體分子數不變，壓強增大，平衡不移動，B的轉化率不變。