稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的NaOH溶液中，第二份加入足量的鹽酸中，若放出H2的體積相同(同溫同壓)，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為(　　)

A．1:2                                  B．1:3

C．3:2                                  D．1:1


解析　Al分別和NaOH、鹽酸反應(yīng)的方程式如下：

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

由化學(xué)方程式可知，只要在酸、堿用量足夠的情況下，生成相同的物質(zhì)的量的H2，消耗掉鋁的質(zhì)量相同。

答案　D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有BaCl2和NaCl混合溶液a L，將它平均分成兩份，一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4，y mol AgNO3。據(jù)此得知原溶液的c(Na＋)為(　　)

A．(y－2x)/a mol·L－1

B．(y－x)/a mol·L－1

C．(2y－2x)/a mol·L－1

D．(2y－4x)/a mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是  

A．稀硝酸        B．稀鹽酸     C．硝酸銅        D．氫氧化鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25 ℃、101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol－1，辛烷的燃燒熱為5 518 kJ·mol－1。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　)

A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

B．KOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)===1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

C．C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1

D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．硅是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/p>

B．工業(yè)上鎂的制備是電解熔融MgO

C．鋁熱法制鐵適用于野外小范圍操作，生物煉銅已經(jīng)大規(guī)模用于銅的生產(chǎn)中

D．海水的各種化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)過(guò)程，必須都要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉。反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是(　　)

A．燒杯中有銅無(wú)鐵  B．燒杯中有鐵無(wú)銅

C．燒杯中鐵銅都有  D．燒杯中鐵銅都無(wú)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

甲乙丙甲

(1)若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是________。寫(xiě)出“乙丙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：________________________________________________。

(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有紅色出現(xiàn)，則甲物質(zhì)是：________。寫(xiě)出“甲乙”轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)方程式：________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞。

(1)圖①是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是________(選填“A”、“B”或“C”)。

(2)20世紀(jì)30年代Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。圖②是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________

______________________________________________________________。

(3)過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑，對(duì)大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過(guò)改變過(guò)渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。請(qǐng)?jiān)趫D②中作出NO2和CO反應(yīng)時(shí)使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖。

(4)進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡(jiǎn)單地理解為斷開(kāi)1 mol化學(xué)鍵所需吸收的能量，下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵

P—P

P—O

O===O

P===O

鍵能/kJ·mol－1

197

360

499

x

已知白磷的燃燒熱為2 378.0 kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖③所示，則上表中x＝________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 用于制取、并收集表格中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)其中可行的是（    ）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案