稱取兩份鋁粉,第一份加入足量的NaOH溶液中,第二份加入足量的鹽酸中,若放出H2的體積相同(同溫同壓),則兩份鋁粉的質(zhì)量比為( )
A.1:2 B.1:3
C.3:2 D.1:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
有BaCl2和NaCl混合溶液a L,將它平均分成兩份,一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4,y mol AgNO3。據(jù)此得知原溶液的c(Na+)為( )
A.(y-2x)/a mol·L-1
B.(y-x)/a mol·L-1
C.(2y-2x)/a mol·L-1
D.(2y-4x)/a mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
將表面已完全鈍化的鋁條,插入下列溶液中,不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是
A.稀硝酸 B.稀鹽酸 C.硝酸銅 D.氫氧化鈉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
25 ℃、101 kPa時(shí),強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol-1,辛烷的燃燒熱為5 518 kJ·mol-1。下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A.2H+(aq)+SO(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
B.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)===1/2K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
C.C8H18(l)+25/2O2(g)===8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5 518 kJ·mol-1
D.2C8H18(g)+25O2(g)===16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法中正確的是( )
A.硅是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某S貌牧?/p>
B.工業(yè)上鎂的制備是電解熔融MgO
C.鋁熱法制鐵適用于野外小范圍操作,生物煉銅已經(jīng)大規(guī)模用于銅的生產(chǎn)中
D.海水的各種化學(xué)資源的開(kāi)發(fā)過(guò)程,必須都要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”,發(fā)生的反應(yīng)為:2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2,向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉。反應(yīng)結(jié)束后,下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是( )
A.燒杯中有銅無(wú)鐵 B.燒杯中有鐵無(wú)銅
C.燒杯中鐵銅都有 D.燒杯中鐵銅都無(wú)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
甲乙丙甲
(1)若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì),既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液,則甲是________。寫(xiě)出“乙丙”轉(zhuǎn)化的離子方程式:________________________________________________。
(2)若乙溶液中加入KSCN溶液,有紅色出現(xiàn),則甲物質(zhì)是:________。寫(xiě)出“甲乙”轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)方程式:________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
1918年,Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論:反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件,但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng),只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞。
(1)圖①是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖,其中屬于有效碰撞的是________(選填“A”、“B”或“C”)。
(2)20世紀(jì)30年代Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論:化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的,而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。圖②是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________________________________________
______________________________________________________________。
(3)過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為,催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑,對(duì)大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過(guò)改變過(guò)渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。請(qǐng)?jiān)趫D②中作出NO2和CO反應(yīng)時(shí)使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖。
(4)進(jìn)一步研究表明,化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡(jiǎn)單地理解為斷開(kāi)1 mol化學(xué)鍵所需吸收的能量,下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):
化學(xué)鍵 | P—P | P—O | O===O | P===O |
鍵能/kJ·mol-1 | 197 | 360 | 499 | x |
已知白磷的燃燒熱為2 378.0 kJ/mol,白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖③所示,則上表中x=________。
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