Question

現(xiàn)有下列物質(zhì)，請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)和解釋填空：
金剛石  二氧化硅  過(guò)氧化鈉    Al   干冰  冰   氬氣    N₂ CH₄
（1）通過(guò)非極性鍵形成的原子晶體的雜化軌道類型為

 

．
（2）與N₂互為等電子體的常見(jiàn)氣體在水中的溶解性比N₂

 

（“大、小”）．
（3）不含化學(xué)鍵的分子晶體，其組成元素在周期表中的位置為第

 

周期

 

 族．
（4）Al能導(dǎo)電的原因是

 

（5）寫(xiě)出工業(yè)上利用二氧化硅制取粗硅的反應(yīng)方程式，并標(biāo)出雙線橋表示e^-轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

 

（6）水結(jié)冰體積變大的原因

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,“等電子原理”的應(yīng)用,含有氫鍵的物質(zhì),硅和二氧化硅,金屬的通性

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）金剛石屬于原子晶體，碳原子間通過(guò)非極性鍵結(jié)合，根據(jù)碳形成的共價(jià)鍵判斷雜化類型；
（2）CO與N₂互為等電子體，根據(jù)相似相溶原理判斷氣體的溶解性；
（3）稀有氣體為單原子分子；
（4）金屬中存在自由電子；
（5）寫(xiě)出化學(xué)方程式，利用化合價(jià)的變化來(lái)分析電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；
（6）冰中水分子之間存在氫鍵．

解答： 解：（1）金剛石屬于原子晶體，碳原子間通過(guò)非極性鍵結(jié)合，每個(gè)碳原子形成的4個(gè)共價(jià)鍵，即含有4個(gè)成鍵電子對(duì)，屬于sp³雜化，故答案為：sp³；
（2）CO與N₂互為等電子體，CO為極性分子，易溶于極性溶劑水，N₂為非極性分子，在水中的溶解度小，故答案為：大；
（3）稀有氣體為單原子分子，分子內(nèi)沒(méi)有共價(jià)鍵，則氬氣中沒(méi)有化學(xué)鍵，其在周期表中位置為第三周期0族，故答案為：三；0；
（4）金屬中存在自由電子，在外加電場(chǎng)下，自由電子定向移動(dòng)，形成電流而能導(dǎo)電，故答案為：在外加電場(chǎng)下，自由電子定向移動(dòng)，形成電流而能導(dǎo)電；
（5）工業(yè)上二氧化硅制取粗硅的反應(yīng)方程式為SiO₂+2C

高溫  .

Si+CO↑，1molSiO₂轉(zhuǎn)移4mol電子，則，故答案為：；
（6）冰中水分子之間存在氫鍵，水凝固后由于氫鍵作用迫使在四面體中心的每一個(gè)水分子與四面體頂角方向的4個(gè)相鄰的水分子相互吸引，形成四面體結(jié)構(gòu)，空間利用率低，留有較大空間，
故答案為：凝固后由于氫鍵作用迫使在四面體中心的每一個(gè)水分子與四面體頂角方向的4個(gè)相鄰的水分子相互吸引，形成四面體結(jié)構(gòu)，空間利用率低，留有較大空間．

點(diǎn)評(píng)：本題考查晶體的類型及所含的化學(xué)鍵種類、電子轉(zhuǎn)移、相似相溶原理、氫鍵等，題目難度中等，要注意稀有氣體為單原子分子，不含有化學(xué)鍵．