8．短周期元素X、Y、Z、W、R的化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．Z和Y形成的化合物是離子化合物
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜R
D．常溫下單質(zhì)W能溶于R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液

分析 由表中化合價可知，Y的化合價為-2價，沒有正化合價，故Y為O元素，X的化合價為+4、-4價，處于ⅣA族，原子序數(shù)比O元素小，故X為C元素，Z的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Z為Na元素，W為+3價，為Al元素，R的化合價為+6、-2價，故R為S元素．

解答 解：由表中化合價可知，Y的化合價為-2價，沒有正化合價，故Y為O元素，X的化合價為+4、-4價，處于ⅣA族，原子序數(shù)比O元素小，故X為C元素，Z的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于O元素，故Z為Na元素，W為+3價，為Al元素，R的化合價為+6、-2價，故R為S元素，
A．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞C＞O，即Z＞X＞Y，故A錯誤；
B．Z和Y形成的化合物是氧化鈉、過氧化鈉，屬于離子化合物，故B正確；
C．非金屬性O(shè)＞S，即Y＞R，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞R，故C錯誤；
D．Al在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能溶解，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系等，難度不大，注意根據(jù)化合價結(jié)合原子序數(shù)推斷元素，熟練掌握元素周期律．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．食鹽可做調(diào)味劑、防腐劑
B．硅酸鈉可做木材防火劑的原料
C．二氧化硫在葡萄酒中起漂白作用
D．還原鐵粉可用于食品包裝袋內(nèi)的脫氧劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．現(xiàn)有兩種配合物晶體分別為[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色．請設(shè)計實驗方案將這兩種配合物區(qū)別開來．實驗方案取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量AgNO3溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，另一種為[Co（NH3）5Cl]Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．H可作為溶劑，用于制造油漆、粘合劑和除漆劑等．如圖是合成H和高聚物M的一種合成路線：

已知以下信息：
①A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．
②H分子結(jié)構(gòu)中含有六元環(huán)．
③烴F相對分子質(zhì)量為106，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴的CCl4溶液褪色．
④核磁共振氫譜顯示F分子結(jié)構(gòu)中只有兩種化學(xué)環(huán)境的氫．
⑤；

回答下列問題：
（1）由C生成D的化學(xué)方程式為HOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H2O，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)
（2）H的化學(xué)名稱是乙二酸乙二酯，由C、G生成M的化學(xué)方程式：
（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為
（4）同時滿足下列條件G的同分異構(gòu)體有13種（不考慮立體異構(gòu)）．
①能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成無色無味氣體
②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
其中核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為1：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）上述由F的同分異構(gòu)體X經(jīng)如下步驟可合成．

反應(yīng)條件1所選擇的試劑為濃硫酸；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為Cl2/Fe；Z的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強．用0.100mol•L-1的NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol•L-1的鹽酸和CH3COOH溶液．利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．曲線①代表滴定HCl溶液的曲線
B．A點溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1 mol•L-1
C．在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水的電離程度：C＜B＜A
D．D點溶液中：2c（Na+）=3c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．Fe在少量Cl2中燃燒生成FeCl2
B．蛋白質(zhì)的鹽析和變性均是化學(xué)變化
C．化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)無關(guān)
D．按a、b兩種途徑由銅制備相同量的硝酸銅，途徑a、b消耗的銅一樣多
途徑a：Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2；途徑b：Cu$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．硼化釩（VB2）-空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖如圖，該電池工作時反應(yīng)為：4VB2+11O2→4B2O3+2V2O5．下列說法正確的是（　　）
A．電極a為電池負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．每消耗1mol VB2轉(zhuǎn)移6mol電子
C．電池工作時，OH-向電極a移動
D．VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+22OH--22e-→V2O5+2B2O3+11H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一定溫度下，將1molA和1molB氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），t1時達(dá)到平衡．在t2、t3時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．若t1=2min，則υ（A）=0.50mol•（L•min）-1
B．若t3時刻升高了溫度，則該反應(yīng)的△H＜0
C．若t1時刻后向體系中再充入A、B、C各1mol，則υ（正）＞υ（逆）
D．保持溫度不變，起始時向該容器中充入1molA和1molB，加入2molD，則達(dá)平衡時A的轉(zhuǎn)化率小于50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．亞硝酸鈉是重要的防腐劑．某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設(shè)計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉．（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗），

查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應(yīng)3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；
②在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+且無氣體生成．
③NO不與堿反應(yīng)，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸
實驗操作：
①關(guān)閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；
②一段時間后停止加熱；③從C中取少量固體，檢驗是否是亞硝酸鈉．
（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）B中觀察的主要現(xiàn)象是溶液變藍(lán)，銅片溶解，導(dǎo)管口有無色氣體冒出，D裝置的作用是除去未反應(yīng)的NO，防止污染空氣．
（3）檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的操作是將生成物置于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，則D中產(chǎn)物是亞硝酸鈉．
（4）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少．
a．甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉．
生成碳酸鈉的化學(xué)方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．為排除干擾甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應(yīng)是堿石灰（寫名稱）．
b．乙同學(xué)認(rèn)為除上述干擾因素外，還會有空氣參與反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品不純，所以在實驗操作①前應(yīng)增加一步操作，該操作是打開彈簧夾，通入N2一段時間．
（5）實驗經(jīng)改進后可制得較純亞硝酸鈉，下列關(guān)于亞硝酸鈉的說法正確的是bc．
a．亞硝酸鈉有咸味，可代替食鹽食用    b．常溫下，0.1mol/L亞硝酸鈉溶液pH＞1
c.0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（NO2-）+c（OH-）
d.0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c（NO2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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