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【題目】有0.1 mol/L的鹽酸（a）、硫酸溶液（b）、醋酸溶液（c）各50 mL，試比較：

（1）三種酸的氫離子濃度由大到小的順序是_________；三種酸的pH由大到小的順序是______（填字母代號，下同）。

（2）三種酸跟足量的鋅反應，開始時產生H2的速率由大到小的順序是____________（不考慮Zn的純度及表面積等問題）。

（3）三種酸跟足量的鋅反應產生H2的體積由大到小的順序是__________________。

（4）三種酸分別跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是_______。

【答案】 b>a>c c>a>b b>a>c b>a＝c b>a＝c

【解析】試題分析：本題考查強酸和弱酸的比較。

（1）鹽酸屬于一元強酸，0.1mol/L鹽酸中c（H+）=0.1mol/L；硫酸屬于二元強酸，0.1mol/L硫酸中c（H+）=0.2mol/L；醋酸屬于弱酸，0.1mol/L醋酸中c（H+）0.1mol/L；三種酸中氫離子濃度由大到小的順序是：bac。氫離子濃度越大，溶液的pH越小，三種酸的pH由大到小的順序為：cab。

（2）不考慮Zn的純度和表面積等問題，反應速率的快慢取決于氫離子濃度的大小，氫離子濃度越大，反應速率越快，則開始時產生H2的速率由大到小的順序是：bac。

（3）鹽酸和醋酸都屬于一元酸，硫酸屬于二元酸，0.1mol/L50mL三種酸能提供的H+總物質的量由大到小的順序為ba=c，則三種酸與足量鋅反應產生H2的體積由大到小的順序為ba=c。

（4）鹽酸和醋酸都屬于一元酸，硫酸屬于二元酸，0.1mol/L50mL三種酸能提供的H+總物質的量由大到小的順序為ba=c，則三種酸與0.1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序為：ba=c。

c(H＋)

pH

中和堿的能力

與足量活潑金屬反應產生H2的量

與活潑金屬反應開始的速率

稀釋相同倍數(shù)后

c

pH

HCl

大

小

相同

相同

快

相同

小

HAc

小

大

慢

大

c（酸）

與足量活潑金屬反應

中和堿的能力

稀釋相同倍數(shù)后

υ(初)

υ(后)

產生H2量

c（酸）

pH

HCl

小

相同

慢

少

小

小

大

HAc

大

快

多

大

大

小

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回答下列問題：

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n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

2

1

5

1．2

10

0．4

15

0．8

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